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    13．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，Fe3O4是氧化剂，CO是还原剂，氧化产物与还原产物物质的量比为4：3．

    分析 化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，生成还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，生成氧化产物．

    解答 解：在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反应中，铁元素的化合价降低，所以Fe3O4是氧化剂，生成3Fe为还原产物，碳元素化合价升高，所以CO是还原剂，生成4CO2是氧化产物，所以氧化产物与还原产物物质的量比为4：3，
    故答案为：Fe3O4；CO；4：3．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念，抓住化合价变化即可解答，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A．Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水
    B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解
    C．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
    D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是碱性和漂白性，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5倍；
    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．500 mL 0.1 mol/L盐酸中，含有HCl分子数目为0.05NA
    B．0℃、1个标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
    C．常温下.0.5 moll•L-l Fe3（SO4）2溶液中含 Fe3+数目为1NA
    D．在标准状况下，22.4 LCH4与18 g H2O所含有的质子数、电子数均为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（　　）
    A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘
    B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
    C．若氯有${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl两种核素，则${\;}_{17}^{35}$Cl2、${\;}_{17}^{37}$Cl2、化学性质不相同
    D．从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于如图所示的装置的叙述中正确的是（　　）
    A．铜是正极B．溶液中的Fe3+向铜棒移动
    C．电子从铜片经导线流向碳棒D．碳棒上有红色铜生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+═3Fe2++H2↑
    B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．实验室制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
    B．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为吸热反应
    C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq）体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．水电离出来的c（OH-）：D点＞B点
    B．C点存在关系式：c （Na+）=c （HX-）+c （X2-）-c（H+）
    C．B点：c（ HX -）＞c （H+）＞c （X2-）＞c （H2X）
    D．A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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