在海水中含有多种元素.开发利用这些资源是科学研究的重要课题．如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是( ) A.要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水B.溴元素在反应③.⑤中被氧化.在反应④中被还原C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D.海水中含有碘元素.可将海水浓缩加热得到碘单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题．如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）

A、要实现反应②可向NaHCO₃溶液中加入过量石灰水

B、溴元素在反应③、⑤中被氧化，在反应④中被还原

C、工业上一般用金属钠与无水MgCl₂反应制取Mg单质

D、海水中含有碘元素，可将海水浓缩加热得到碘单质

考点：海水资源及其综合利用

专题：

分析：A．要实现反应②可向NaHCO₃溶液中加入过量石灰水，NaHCO₃和Na₂CO₃都与澄清石灰水反应生成沉淀；
B．根据物质的性质及变化结合元素化合价的变化判断；
C．工业制备镁是电解熔融氯化镁得到金属镁；
D．海水中碘元素是化合态不是碘单质．

解答： 解：A．要实现反应②可向NaHCO₃溶液中加入过量石灰水，NaHCO₃和Na₂CO₃都与澄清石灰水反应生成沉淀，不能得到碳酸钠，可以加热分解得到，故A错误；
B．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故B正确；
C．工业制备镁是电解熔融氯化镁得到金属镁，金属钠活泼些大于镁，但是活泼金属，熔点低，易发生其他反应，故C错误；
D．海水中含有碘元素为化合态，不是单质，不能从海水中浓缩加热得到碘单质，故D错误；
故选B．

点评：本题重点考查了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现．海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学们应给予重视．只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答，题目难度中等．

练习册系列答案

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下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（　　）

A、H⁺、Na⁺、Cl^-、ClO^-

B、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-

C、K⁺、Ca²⁺、OH^-、HCO₃^-

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通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：

化学键	N-H	N-N	O═O	N≡N	O-H
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发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N₂H₄，气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N₂（气态）和H₂O（液态）.1mol肼完全燃烧时放出的热量为

．

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

A、放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂

B、充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

D、放电时正极附近溶液的酸性增强

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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图：

（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的

．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是

．
（3）步骤④的离子方程式为

．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80?90℃．温度过高或过低都不利于生产，理由是

．
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离．分离仪器的名称是

，分离时液溴从分离器

（填“上口”或“下口“）排出．
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S0₂吸收、氯化”的原因是

．
（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g/L，已知步骤①?⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10m³这样的苦卤，可得到液溴

mol．

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H、N、O、Na、Si、S都是中学化学中常见元素．根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）固体硫的晶体类型是

．S的简单离子的电子式为

．
（2）将Na₂S溶液在空气中长期放置可生成A、B两种物质．A与过氧化钠的结构和性质相似，则B为

．
（3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种元素，将这两种化合物的溶液混合后恰好完全反应，生成物之一（M）仍有这四种元素．该反应的离子方程式为

．若M溶液的pH=5，则由水电离出的c（H⁺）_mol?L^-1．该溶液离子浓度由大到小排列的顺序为

．
（4）Si₃N₄是一种高温结构材料，对空气、水、酸都相当的稳定，但含MgO和Mg₃N₂杂质．若有20.0g的Si₃N₄粗产品，除去杂质的试剂为

，并过滤．若杂后得固体18.2g，在滤液中加足量NaOH溶液，分离，对得到的固体加热并灼烧，得到2.0g固体．则此粗产品中Mg0的质量分数为_

．

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按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠与水反应：

．
（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

．
（3）浓盐酸与MnO₂加热反应制Cl₂：

．
（4）用小苏打治疗胃酸过多：

．

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有X、Y、Z三种元素，已知：
①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN溶液呈红色．
请回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是

．
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式

．此液体具有的性质是

（填字母）．
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
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（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
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．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：

．
（4）室温时，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY₃溶液中，水电离出的氢离子分别是

mol?L^-1和

mol?L^-1．

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