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    2．海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中提取各种有用的物质是当今化学工作者的主要任务．
    Ⅰ．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中步骤①中用到的仪器名称坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳，指出步骤⑥的实验方法蒸馏．
    （2）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用B（填代号）．
    A．浓硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
    Ⅱ．空气吹出法制溴，向浓缩海水中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．
    （3）其中涉及到氧化还原反应的离子方程式有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Br2+SO2+2H2O=SO4 2-+4H++Br-，空（可不填满），
    （4）由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是SO2＞Br-＞Cl-，若要得到Br2160g，需要消耗Cl2147g．

    分析 Ⅰ．海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，以此解答该题，
    （1）提取碘的过程中步骤①中用是固体灼烧，据此选择仪器；步骤⑥的实验方法是从含碘有机溶液中通过蒸馏方法得到晶体碘；
    （2）步骤④是氯气氧化碘离子生成碘单质，除了加入过量Cl2，加入试剂不能引入新的杂质；
    Ⅱ．（3）空气吹出法制溴，向浓缩海水中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，二氧化硫和溴单质反应生成硫酸和溴化氢，溴单质转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的；
    （4）氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，结合反应过程中的离子方程式分析判断，反应过程中发生的反应定量关系计算，

    解答 解：Ⅰ．海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，
    （1）提取碘的过程中步骤①中用是固体灼烧，据此选择仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳，步骤⑥的实验方法是从含碘有机溶液中通过蒸馏方法得到晶体碘，
    故答案为：坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳；蒸馏；
    Ⅱ．（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的，由海水提溴过程中的反应中还原剂的还原性大于还原产物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反应中还原剂Br-的还原性大于还原产物Cl-；Br2+SO2+2H2O=SO4 2-+4H++Br-；反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Br-，生成溴化钠再通入氯气氧化得到溴单质，达到富集溴的目的，
    故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；Br2+SO2+2H2O=SO4 2-+4H++Br-；
    （4）由海水提溴过程中的反应中还原剂的还原性大于还原产物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反应中还原剂Br-的还原性大于还原产物Cl-；Br2+SO2+2H2O=SO4 2-+4H++Br-；反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是SO2＞Br-＞Cl-，反应过程中发生的反应定量关系计算，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Br2+SO2+2H2O=SO4 2-+4H++Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，若要得到Br2160g，溴单质物质的量=$\frac{160g}{160g/mol}$=1mol，需要氯气是两倍的氯气，物质的量为2mol，消耗氯气质量=2mol×71g/mol=142g，
    故答案为：SO2＞Br-＞Cl-；147；

    点评 本题考查了离子性质的应用，混合物除杂的实验方案分析，氧化还原反应的强弱规律应用，归中反应的分析判断，离子方程式的书写方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+HOCl→HOCH2-CH2Cl
    B．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    C．2CH3CH2OH+O2   $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    D．C12H22O11+H2O   $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ C6H12O6+C6H12O6
     蔗糖                                    葡萄糖      果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常温下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物民其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
    （1）已知相关物质之间存在如下变化：
    ①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，由物质已电解得到单质D的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
    ②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至溶液pH=7．
    （2）已知E 及其化合物有以下变化：

    写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H2O2或N2H4或C2H6等（任写一个即可）．
    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．N2+3H2?2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到限度．则下列说法正确的是（　　）
    A．N2、H2不再化合
    B．N2、H2、NH3的质量相等
    C．N2、H2、NH3浓度不再变化
    D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．电化学原理在生产生活中有这广泛的应用，肼（N2H4）为燃料的电池装置如图装置，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质，用该燃料电池作为电源实现SO2的吸收，下列说法不正确的是（　　）
    A．图（1）中的a电极应与 图（2）的a相连
    B．图（1）中a电极应的反应方程式为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    C．用该燃料电池作为装置图（2）的直流电，吸收1 molSO2至少需要通人 0.5 mol N2H4
    D．图（1）中OH-由阴离子交换膜从左流向右，图（2）中H+由阳离子交换膜从右流向左

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有CH4和CO的混合气体共0.5mol．在足量氧气中充分燃烧，生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重25.6g．
    （1）原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是5：4；
    （2）若用足量的Na2O2吸收燃烧后的混合气体，Na2O2将增重14.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
    Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
    （1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol
    化学犍O=OC=0C≡O
    键能（kJ/mol）4978031072
    则反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△K=-571kJ/mol
    （2）在一定温度下，向体积1L的密闭容器中充入2molNO，10min时反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间的变化如图1所示．
    ①该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{（0.4）^{2}×0.2}{（1.6）^{2}×（0.6）^{2}}$（mol．L）-1，千10min内N2平均反应速率v（N2）0.02mol/（L•min）
    ②若保持温度不变，15min时再向该容器中充入NO1.6mol、CO20.4mol，则此时：v正=v逆（天“＞”、“＞”或“=”）
    ③若保持其条件不变，15min时压缩容器至0.5L时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的B（填字母）
    ④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示，若不适用CO，纬度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行
    Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制 成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的正极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为NO2-e-+NO3-═N2O5相同条件下，消耗的O2和 NO2的体积比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．二氧化碳的晶胞如图，每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（其中a为立方体棱长）的CO2有（　　）
    A．4个B．8个C．12个D．6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．由分子组成的物质中不一定存在共价键
    B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似
    C．由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体
    D．仅由非金属元素组成的物质不可能含有离子键

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