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    11．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）
    ①75%的酒精溶液　②硝酸钠　③碱石灰　④豆浆．
    A．①④B．②C．②③D．③④

    分析 混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．

    解答 解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
    Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．
    ①．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故①错误；
    ②、硝酸钠是纯净物，故②正确；
    ③．碱石灰是混合物，故③错误；
    ④．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故④错误．
    故选B．

    点评 本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的，题目较简单．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
    B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    C．铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列各组物质只用胶头滴管和试管就能鉴别的是（　　）
    A．KOH溶液与AlCl3溶液B．AlCl3溶液与氨水
    C．NaAlO2溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．H2SO4、HClO、BaCO3是电解质
    B．生石灰与水混合发生化学、物理变化
    C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体
    D．光导纤维中所用材料为晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验小组用0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1  硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式生成1mol H2O（l）时的反应热为-57.3kJ•mol-1$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示．
    温度
    次数    		起始温度t1/℃终止温
    度t2/℃    		温度差
    平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ①近似认为0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸溶液的密度都是1.0g•mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则生成1mol H2O（l）时的反应热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ②上述实验数值结果与-57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是（填字母）b．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （3）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．
    ①氯化铁做净水剂Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）吸收剂X的化学式为FeCl2；氧化剂Y的化学式为NaClO．
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
    （5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O?4Fe（OH）3+8OH+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
    A．H2O
    B．稀KOH溶液、异丙醇
    C．NH4Cl溶液、异丙醇
    D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇
    （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
    ①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
    ②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
    ③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA
    ②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
    ③标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA
    ④0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA
    ⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA
    ⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
    ⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA．
    A．①②③④⑤B．①②⑦C．②③⑤⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．
    配制溶液    		B．
    中和滴定
    C．
    测定中和反应的反应热    		D．
    构成铜锌原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③
    3④⑤⑥⑦
    （1）⑥的最低负价是-2；⑦的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
    （2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+用离子符号表示）．
    （3）⑦的单质电子式为，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为．
    （4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是氧气，用原子结构的理论解释原因是同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强．
    （5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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