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2.NA代表阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是(  )
A.含NA个H的H2的物质的量为1 mol
B.NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
C.NA个H2SO4与1mol H3PO4所含氢原子的个数比为1:1
D.0.1mol C含1.2NA个质子

分析 A.含NA个H的H2的物质的量为0.5mol;
B.NA个CO的物质的量为1mol,1mol一氧化碳和1mol氮气中含有的分子数一定相等;
C.NA个H2SO4的物质的量为1mol,含有2mol氢原子,而1mol磷酸中含有3mol氢原子;
D.碳原子含有6个质子,0.1mol碳原子中含有0.6mol质子.

解答 解:A.1mol氢气分子中含有2mol氢原子,则含NA个H的H2的物质的量为0.5mol,故A错误;
B.NA个CO的物质的量为1mol,和1 mol N2所含分子数相等,故B正确;
C.NA个H2SO4的物质的量为1mol,含有2mol氢原子,而1mol H3PO4中含有3mol氢原子,二者含有的氢原子的个数比为2:3,故C错误;
D.0.1mol C含0.6mol质子,含有0.6NA个质子,故D错误;
故选B.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,熟练掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.写出电子层结构相同的18个电子的简单离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.一定条件下,下列物质不能与Al3+发生反应的是(  )
A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氨水D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液.标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是(  )
A.配制1L该溶液,可将0.1mol CaCl2溶于1L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol•L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1
D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.等体积、等浓度的Ca(HCO32 溶液和NaOH溶液混合:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O
B.NH4HCO3 溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液转:C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2 +2H2O═Al(OH)3 ↓+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.密度为1.17g•cm-3、浓度为36.5%的浓盐酸中,HCl的物质的量浓度为(  )
A.13.2mol•L-1B.5.85mol•L-1C.23.4mol•L-1D.11.7mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.氯化亚铜(CuCI)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂,微溶于水,不溶于乙醇.工业上以废旧铜为原料生产氯化亚铜的流程如下:

(l)写出过程①的主要化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)分析下表,析出CuCl晶体时的最佳pH为2;当pH较大时,CuCI晶体产率较低,其原因是pH增大,Cu2+水解损失增加.
 pH 6
 CuCl产率(%) 70 90 8278 75 72 70 
(3)析出的CuCl晶体不用水而用乙醇洗涤的目的是CuCl不溶于乙醇,微溶于水,可减少晶体损失,且乙醇易挥发,利于干燥.
(4)为了更好体现绿色化学思想,有人提出如下方案:方案一:可将上述X稀溶液用于废铜的处理(如图所示),则Y可以为O2(填化学式).

方案二:①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于②中CuCl的制备,理论上不需要(“需要”或“不需要”)另外补充SO2,原因是反应①Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1:1,而反应②CuSO4+CuCl2+SO2+2H2O═2Cucl↓+2H2SO4需要的CuSO4和SO2的物质的量之比也恰好为1:1,所以理论上不需要补充SO2(结合化学方程式回答).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺.某同学根据该原理设计的实验装置如图:

请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg(OH)2+NH4Cl?MgOHCl+NH3↑+H2O,装置B中碱石灰的作用是干燥氨气.
(2)反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收,二是防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B.
(3)由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2•6H2O晶体,蒸发的目的是a.
a.得到热饱和溶液      b.析出晶体
(4)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取.
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是:用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠.
②由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的操作在HCl氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验操作或装置正确的是(  )
A.
制备氢氧化铁胶体
B.
制取NH3
C.
证明H2CO3酸性强于苯酚
D.
制备乙酸乙酯

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