Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

（1）A中反应的离子方程式是

 

（2）B中Sn极的电极反应式为

 

，Sn极附近溶液的pH

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是

 

，总反应离子方程式是

 

，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
（3）Zn比Fe活泼，锌被腐蚀，为原电池负极，铁为正极，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．

解答： 解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极：2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C，
故答案为：Zn；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；B＞A＞C．

点评：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．