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    20．航天服材料以氨纶和尼龙为主，其中尼龙-1010的结构简式为，下列有关尼龙-1010的说法正确的是（　　）
    A．尼龙-1010是通过加聚反应制成的
    B．尼龙-1010是单体是H2N（CH2）10NHCO（CH2）8COOH
    C．尼龙-1010是通过缩聚反应制成的
    D．制作舱外航天服的材料要质轻，方便在舱外行走

    分析 尼龙-1010的结构简式为，该有机物为缩聚反应产物，其单体为H2N（CH2）10NH2、HOOC（CH2）8COOH；由于舱外航天服是在太空失重情况下使用的，所以不需要考虑材料的轻质问题，据此进行解答．

    解答 解：A．尼龙-1010是缩聚反应产物，不是加聚反应产物，故A错误；
    B．尼龙-1010的单体为：H2N（CH2）10NH2、HOOC（CH2）8COOH，故B产物；
    C．为H2N（CH2）10NH2、HOOC（CH2）8COOH通过缩聚反应生成的，故C正确；
    D．舱外航天服是在太空失重情况下使用的，不需要考虑材料的轻质情况，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见有机物结构与性质，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，D为易错点，注意舱外航天服是在太空失重情况下使用的，不需要考虑材料的轻质，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ．已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+C12═2ClO2+2NaCl，装置如图1所示：

    （1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）B、C、E装置中的试剂依次为cbd
    a、NaOH溶液  b、浓硫酸  c、饱和食盐水  d、CCl4    e、饱和石灰水
    （3）以下装置如图2既能吸收尾气又能防止倒吸的是②③⑤
    Ⅱ．用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg•L-1之间．用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
    （4）加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色
    （5）碘化钾反应的离子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2．
    （6）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是0.22mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si
    （3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d64s1
    （4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C=O）分子内的O-C-H键角．
    （5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
    （6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×107nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．10克H216O和D216O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为10：9，质量之比为5：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某饱和一元醇的结构简式如下，其系统命名是（　　）
    A．2，2-二甲基戊醇B．2，2-二甲基-4-戊醇
    C．1，3，3-三甲基丁醇D．4，4-二甲基-2-戊醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知有机物X的结构简式如下，下列关于它的说法正确的是（　　）
    A．X的一个分子中有32个氢原子B．X的一个分子中含有三个
    C．X是一种醇D．X不能使溴的CCl4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3H2SO3
    电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
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    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+能力由大到小为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
    （4）c（NH4+）相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是B．
    A．NH4Al（SO4）2    B．NH4HCO3    C．NH4HSO4    D．NH4NO3    E．CH3COONH4
    （5）等浓度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是A．
    A．c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CH3COO-）    D．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：

    （1）废Cu粉中一定含有的杂质是SiO2、Fe2O3（填化学式）；
    （2）写出过程①③中可能发生的所有反应的离子方程式：
    ①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
    ③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    （3）综合过程Ⅰ、II，计算该9.4g废Cu粉中，m（SiO2）=3.0g，m（Cu）=3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在标准状况下，0.44g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（　　）
    A．2B．88C．44D．0.044

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