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    以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的（   ）

    A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

    B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

    C、标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

    D、n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n  


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据右图，下列判断正确的是

    A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

    B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH升高

    C．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+

    D．向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(     )

    A．反应过程可表示为

    B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

    C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应

    D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

    A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　

    C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

    D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

    A．溶解、过滤、蒸发、洗涤              B．溶解、过滤、洗涤、干燥

    C．溶解、蒸发、洗涤、过滤              D．溶解、洗涤、过滤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为   （   ）

    A  0.5 mol/L        B  1.5 mol/L      C  1.0 mol/L      D  2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是                  

        A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸        

    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

        C．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 

     D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

    （1）工业上二氧化钛的制备是：

    I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

    II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

    III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

    IV. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。

    资料卡片

    物质

    熔点

    沸点

    SiCl4

    －70℃

    57.6℃

    TiCl4

    －25℃

    136.5℃
     


    ②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______ (填仪器编号)中加热。

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：

    　　 a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羟基)    c. OH+OH→H2O2

    ①b中破坏的是　　　　　　　　（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

    ②H2O2能清除路面空气中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

    （3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

    请填写下列空白：

    ①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

       MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。

    ③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1．下列化学反应的离子方程式正确的是                                    （    ）

    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

    B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

    C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+++H++SO=CaSO4+H2O

    E．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

    F．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2

    G．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋＋H2↑

    H．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋＋

    I．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋＝CaCO3

    J．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

    ＋＋2NH3Ÿ＋＋2H2O

    K．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2===Cu(OH)2↓＋

    L．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

    M．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋===BaSO4↓

    N．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

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