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    亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

    ②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

    ③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

    则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

    （2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

    则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=______________kJ/mol。

    （3）300℃时.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)，

    测得速率和浓度的关系如下表：

    n=____________；k=____________(注明单位)。

    （4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

    ①该反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

    ②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

    ③T2时该反应的平衡常数K=____________

    （5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是____________点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市高三高考前最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的的是

    实验内容

    实验目的

    A

    向1 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀

    证明葡萄糖中含有醛基

    B

    向1 mL0.1mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    证明在相同温度下，

    Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH3）]

    C

    测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者

    证明碳元素非金属性弱于硫

    D

    向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝

    证明溶液中无NH4+

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是

    A．甲烷分子的球棍模型：

    B．NH4Br的电子式：

    C．氯原子的结构示意图：

    D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟三理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    （VO2）2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    回答下列问题：

    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 .

    （2）图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式).

    有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化

    上图中的萃取与反萃取的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂).

    RSO4(水层)+ 2HA(有机层)RA2(有机层)+H2SO4(水层)，上图中的X试剂为 _____；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同点是__________________，不同点是_______________

    （3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_____________ ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 .

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O.

    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：

    VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+

    电池充电时阳极的电极反应式为__________________.

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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

    B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

    C．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成3molI2转移电子的总数为5NA

    D．12g石墨和C60的混合物中质子总数为12NA

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    分子式为C5H9O4N，只含有羧基和氨基两种官能团的同分异构体共有

    A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

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    【化学选修2：化学与技术】生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下图是某企业设计的硫酸-磷铵-水泥联产，海水-淡水多用、盐-热-电联产三大生态产业链流程图。回答下列问题：

    （1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在

    A西部山区 B沿海地区 C发达城市 D东北内陆

    （2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①________、②________、③________、④________、⑤________；

    （3）沸腾炉发生反应的化学方程式__________；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是___________(填化学式)；

    （4）热电厂的冷却水是________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_________；(写出一种即可)

    （5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想______________。(写出两点即可)

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化如图所示，下列说法不正确的是( )

    A．该温度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的变化

    B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性

    C．该温度下，加入Na2CO3溶液能引起b向c的变化

    D．降低温度可能引起b向d的变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）__________________________；互为同系物的是（填对应字母）__________________________；

    （2）能够发生加成反应的烃有（填数字）________种；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有（填数字）________种；

    （3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）_______；E的二氯代物有（填数字）________种；

    （4）写出实验室制取C的化学方程式_____________________________________；

    （5）写出F发生溴代反应的化学方程式____________________________________。

    （6）G光照时发生氯代反应的方程式____________________________________。

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