Question

12．将物质的量共为a mol的NaNO₃、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为b mol，则b可能为（　　）

• A． 0
• B． 0.25a
• C． 0.45a
• D． 0.50a

Answer 1

分析 NaNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下：
2NaNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑；
2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
由方程式可知，得到的混合气体中n（NO₂）：n（O₂）＜4：1，NO₂与O₂在水中反应的化学方程式如下：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余气体只能为O₂，混合物中只有NaNO₃时，剩余氧气达极大值，若只有Cu（NO₃）₂时，剩余气体体积达极小值．

解答 解：NaNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下：
2NaNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑；
2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
由方程式可知，得到氧气物质的量为0.5a mol，得到的混合气体中n（NO₂）：n（O₂）＜4：1，NO₂与O₂在水中反应的化学方程式如下：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余气体只能为O₂，
混合物中只有NaNO₃时，剩余氧气达极大值，剩余氧气极大值为0.5a mol，若只有Cu（NO₃）₂时，剩余气体体积达极小值0，故0＜b＜0.5a，
故选：BC．

点评 本题考查混合物计算，关键是根据方程式判断剩余气体，再利用极端法进行解答，注意掌握硝酸盐的分解规律，难度中等．