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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
    B．电泳现象证明胶体是带电的
    C．不能用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质
    D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，可制得Fe（OH）3胶体

    分析 A、达尔现象是胶体特有的性质和现象；
    B．胶体呈电中性；
    C．胶体可以通过滤纸；
    D．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．

    解答 解：A、氯化钠溶液和水不是胶体，不能发生丁达尔效应，水不是分散系，故A错误；
    B．溶液是呈中性的，胶体呈电中性，电泳现象说明胶体微粒吸附带电离子，故B错误；
    C．胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质，故C正确；
    D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾促进水解平衡正向进行得到氢氧化铁沉淀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质，应注意的是胶体分散系能通过滤纸，氢氧化铁胶体制备的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．Xn+中n=1
    C．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1
    D．晶体中每个N3-周围有6个等距离且最近的Xn+

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    （1）砷的常见氧化物有AS2O3和As2O5，As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为AS2O3的热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．

    （2）砷酸钠具有氧化性．298K时，在100mL，烧杯中加入10mL0.1mol•L-1Na3AsO4溶液、20mL 0.1mol．L-1KI溶液和20mL 0.05mol/L硫酸溶液，发生反应：
    AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O△H．
    （无色）              （无色）（浅黄色）
    溶液中c（I2）与时间（t）的关系如图2所示（忽略溶液体积变化）．
    ①能够表明上述反应达到平衡状态的是ac（填序号）．
    a．溶液颜色不再变化
    b．c（AsO33-）+c（AsO43-）不再变化
    c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率
    d．c（AsO33-）/c（I2）保持不再变化
    ②0～10rain内，I-的反应速率v（I-）=0.003mol/（L•min）．
    ③在该条件下，上述反应的平衡常数K=4.5×106．
    ④升温，AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于 0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
    ①将试样0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液．
    ②上述混合液用0.02500mo1．L-1的I2溶液滴定，用淀粉溶液做指示剂进行滴定．重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00mL．则试样中As2O5的质量分数是50.5%．
    （4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式2H2O2+As2O3+H2O=2H3AsO4．

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    9．下列物理量中单位书写不正确的是（　　）
    A．摩尔质量：g/molB．物质的量浓度：mol/l
    C．物质的量：molD．气体摩尔体积：mol/g

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    A．b电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电解时，a电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
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