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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    1L 1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

    　

    B．

    含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1

    　

    C．

    0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

    　

    D．

    VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA


    考点：

    阿伏加德罗常数．

    专题：

    阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析：

    A、CH3COOH是弱酸在水中部分电离；

    B、溶液的体积不等于水的体积；

    C、金属钠在过量氧气充分燃烧生成过氧化钠；

    D、不一定是标准状况下，无法计算气体的物质的量．

    解答：

    解；A、CH3COOH是弱酸在水中部分电离，所以电离出的氢离子浓度小于CH3COOH的浓度，所以1L 1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA，故B错误；

    B、溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故B错误；

    C、金属钠在过量氧气充分燃烧生成过氧化钠，n（Na2O2）=2n（Na）=0.05mol，1个Na2O2中含有2个Na+和1个O22﹣，所以1molNa2O2中含有3mol离子，故生成的化合物中离子总数为0.15NA，故C正确；

    D、不一定是标准状况下，所以Vm的值不知道，因此无法计算气体的物质的量，故D错误；

    故选C．

    点评：

    本题考查阿伏伽德罗常数，物质的量的有关计算，使用气体的摩尔体积时注意标准状况下的要求及物质所处的状态，本题难度一般．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为(　　)

    A．1：3：1                             B．2：3：1

    C．2：2：1                             D．1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盐的水解过程中，下列叙述正确的是(　　)

    A．盐的电离平衡被破坏

    B．水的电离平衡被破坏

    C．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显碱性

    D．盐的水解程度主要取决于盐本身的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为                                     。

    （2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                    。

    （3）步骤⑤的操作为                               

    （4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

    pH

    < 8.0

    8.0 ~ 9.6

    > 9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为

          [25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    常温常压下，4.6g NO2气体约含有1.81×1023个原子

    　

    B．

    在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4L

    　

    C．

    常温下，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为1

    　

    D．

    标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向明矾溶液里滴加Ba（OH）2溶液，当SO42﹣离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（　　）

    　

    A．

    一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

    　

    B．

    一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]﹣形式存在于溶液中

    　

    C．

    全部为Al（OH）3沉淀

    　

    D．

    几乎全部以[Al（OH）4]﹣形式存在于溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（　　）

    　

    A．

    3.4mol/L

    B．

    0.2mol/L

    C．

    1.8mol/L

    D．

    3.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度为3：1。现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是(　　)

    A．CH3CH2COOH                           B．CH3COOCH3

    C．HCOOCH2CH3                            D．CH3COCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。

    (1)

    如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针(铁制)夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6 V电池连接好电路。

    当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：

    阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13。

    ①如图，右端回形针为__________极(填“阴”或“阳”)；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是(用反应式结合文字表示)：______

    ___________________________________________________。

    ②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是__________(写化学式)。

    (2)小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现__________色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现__________色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：_______________________________(用方程式表示)。

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