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    【题目】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）

    A.H2与H3中不存在氢键B.O2 与O4互为同位素

    C.C60 分子中有范德华力D. N5+中含有35个电子

    【答案】A

    【解析】

    A．形成氢键必须同时存在氢原子和氟、氧、氮中的一种，所以H2与H3中不存在氢键，A选项正确；

    B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，B选项错误；

    C．C60内部只有共价键，分子与分子之间有范德华力，C选项错误；

    D．N5+中含有的电子数为5×7-1=34，D选项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法一定正确的是

    A. 图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极

    B. 图一电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/L

    C. 用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极

    D. 用图二电池给图一装置充电时，每生成1molS2(s)，图一装置中就有4molCr3+被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数 (δ)及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数(δ)如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）：

    [已知δ=、δ=]

    下列说法正确的是

    A. NH4HCO3溶液显酸性

    B. pH=5时，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)

    C. lgK1(H2CO3)=6.38

    D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A.CaCO3 CaO+CO2↑
    B.Na2O+H2O=2NaOH
    C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    D.4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中甲—戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。

    （1）上述五种物质中：

    ①可用于农业生产改良酸性土壤的是_________________。

    ②能相互发生置换反应的一个化学方程式为_________________________。

    （2）若图中乙为H2SO4：

    ①甲或丙能否为CuSO4？答：_____________（填“可以”或“不可以”）。

    ②若乙与丁发生中和反应，则丙为_________________。

    （3）若丙为铁，则甲与戊反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个蛋白质分子由四条肽链组成，364个氨基酸形成，则这个蛋白质分子含有的－COOH和－NH2 数目分别为 ( )

    A. 366、366 B. 362、362 C. 4、 4 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Pt作电极电解MgCl2溶液,下列关于电解装置正确的是（ ）

    A. 总反应式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2↓+H2↑

    B. 负极反应式：Mg2+-2e-= Mg

    C. 总反应式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2+H2↑

    D. 阴极电极反应式：2H++2e-= H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

    （1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。

    （3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________

    （4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。

    （5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

    实验

    操作

    现象

    I

    常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合

    溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

    II

    将I中混合物过滤，加热滤液

    生成大量黄绿色气体

    III

    加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物

    无明显现象

    ①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。

    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

    ③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：

    将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。

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