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    18．工业上常用电解法冶炼的金属是（　　）
    A．钠B．铁C．铜D．银

    分析 根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得，

    解答 解：A．钠性质活泼，故采用电解法冶炼制备，故A正确；
    B．铁性质较不活泼，金属铁的冶炼采用热还原法，故B错误；
    C．铜性质较不活泼，金属铜的冶炼采用热还原法，故C错误；
    D．银性质稳定，用热分解法冶炼，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某探究小组拟在实验室用如图所示装置和药品制取气体：

    请回答下列问题：
    （1）A装置中收集气体的仪器名称是集气瓶．
    （2）能够实现气体发生和收集的正确装置是C．该装置中制气体的反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）B、D装置中不能使用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性，会导致制取的气体不纯
    （4）乙炔（C2H2）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为通过更换药品可以选用来制取乙炔的制取装置是A和D；乙炔燃烧的化学方程式为2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下，某反应在恒容密闭容器中发生，容器内各物质的浓度随时间的变化如图所示（所有物质均为气体），下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的方程式A+B?C
    B．t1时刻反应达到平衡状态
    C．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
    D．0～30min，用B表示该反应速率为0.03mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（　　）
    A．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
    B．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
    C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
    D．改变酸碱的用量，所求中和热数值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一．其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是（　　）
    A．使用催化剂B．减小反应体系的压强
    C．降低反应体系的温度D．将SO3从体系中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．解答下列问题：
    Ⅰ．某同学做如下实验（图1），以检验反应中的能量变化．

    （1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；该反应中化学能转化成热能．
    （2）（b）中温度降低，下列各图（图2）所表示的反应是（b）反应的是A．
    Ⅱ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．
    （1）该反应中X和Y是反应物，反应是可逆反应．
    （2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）
    （3）反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了0.395 mol/L
    （4）反应的化学方程式为X+Y?2Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关描述正确的是（　　）
    A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
    B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3
    C．雷电能固氮属于自然固氮，而工业合成氨及氨的催化氧化均属于人工固氮
    D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：
    实验装置
    （1）实验目的：验证SO2有氧化性
    将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化．
    （2）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定
    ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平．
    ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为
    69.14%（保留2位小数，气体体积已折算为标况）．
    （3）实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件
    二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是浓氨水、碱石灰（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应从开始到达到平衡时的反应速率为：0.003 mol•L-1•min-1．
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
    实验室用图2装置模拟上述过程：

    ①完成除去甲醇的离子方程式：6Co3++1CH3OH+1H2O═CO2↑+6Co2++6H+
    ②若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    ③净化含1mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH2mol．

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