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    11．有机物A～E的转化关系如下图所示．其中A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．
    已知：

    请回答：
    （1）A的结构简式是CH2=CH2．A与氢气的反应类型是加成反应反应，反应得到的产物一氯代物有1种．
    （2）乳酸中的官能团有（填名称）羟基和羧基．
    （3）写出下列化学方程式：
    ①乳酸与足量钠反应．
    ②淀粉生成E．
    ③乳酸生成D．
    ④A合成高分子化合物．

    分析 A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14，则A的相对分子质量为14×2=28，则A为CH2=CH2．C生成乳酸的转化发生信息给予的反应，则C为醛，B氧化得到C，则B为醇，故A与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，则C为CH3CHO，结合反应信息，乳酸的结构为CH3CH（OH）COOH，在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成D，淀粉水解得葡萄糖，所以E为C6H12O6，E发酵生成乙醇，据此解答．

    解答 解：A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14，则A的相对分子质量为14×2=28，则A为CH2=CH2．C生成乳酸的转化发生信息给予的反应，则C为醛，B氧化得到C，则B为醇，故A与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，则C为CH3CHO，结合反应信息，乳酸的结构为CH3CH（OH）COOH，在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成D，淀粉水解得葡萄糖，所以E为C6H12O6，E发酵生成乙醇，
    （1）根据上面的分析可知，A为CH2=CH2，A与氢气的反应类型是加成反应，反应得到的产物为乙烷，乙烷的一氯代物有一种，
    故答案为：CH2=CH2；加成反应；1；
    （2）乳酸中的官能团有羟基和羧基，故答案为：羟基和羧基；
    （3）①乳酸与足量钠反应的化学方程式为，
    ②淀粉生成E 的化学方程式为，
    ③乳酸生成D的化学方程式为，
    ④A合成高分子化合物的化学方程式为，
    故答案为：；；；．

    点评 本题考查有机物的推断，需要对给予的反应信息进行利用能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，注意掌握官能团的性质与转化．

    练习册系列答案
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    A．缺乏维生素C易发夜盲症
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    D．餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂，一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油

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    2．写出相对应的离子反应方程式或化学方程式：
    ①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3•H2OOH-+NH4+═NH3•H2O
    ②（石灰乳）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O（石灰乳）Ca（OH）2+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
    ③CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中，正确的是（　　）
    事实非金属
    A第I电离能 M＜NM＞N
    B电负性M=NM=N
    C基态原子价层电子排布 M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4M＞n
    D原子半径  M＞NM＜N
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．法国化学家格林尼亚因发明了格氏试剂，推动了有机化学合成的发展，于1912年获得诺贝尔化学奖，留下了化学史上“浪子回头金不换”的佳话．格氏试剂（卤代烃基镁）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醛}{→}$RMgX（格氏试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成指定结构的醇：
    +RMgX→
    现以某烃X（分子式C4H8）为原料合成的有机物J（分子式C10H16O4），合成线路如图：

    已知：①烃X为与链状结构，与HBr反应只生成一种产物A
    ②G的分子式为C8H16，核磁共振氢谱有三个吸收峰
    ③有机物J分子具有六元环的结构
    请按要求填空：
    （1）X的结构简式是CH3CH=CHCH3；
    （2）F名称为3，4-二甲基-3-己醇，F的同分异构体很多，满足主链5个碳原子且分子中含五个甲基的醇类同分异构体有8种；
    （3）写出A生成B的化学反应方程式，
    （4）写出I生成J的化学反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的ⅠA族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在ⅣA族，该元素还可放在元素周期表的ⅤⅡA族．它的核外电子排布式为1s1，它和氧元素可形成的化合物的电子式为或．
    （2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质． 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”．则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为A．使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是极性分子．（选填“极性”或“非极性”）
    （3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子（H2O+）．这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+；该反应破坏的化学键是极性共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据图示填空

    （1）化合物A中含氧官能团的名称是醛基、羧基．
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    （3）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是HOOCCHBrCHBrCOOH．写出D与NaOH溶液反应的化学方程式HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2H2O+2NaBr
    （4）F的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ca（ClO） 2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出的性质是B （填写字母）
    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
    （2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol
    （3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Ba2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、ClO-
    C．Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-

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