分析 (1)NO2与水反应生成硝酸和NO,6NO2+8NH3 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O反应中,只有N元素化合价发生变化,分别由+4价、-3价变化为0价;
(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-196.6kj•mol-1 ②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=-113.0kJ•mol-1
利用盖斯定律将$\frac{①-②}{2}$可得反应热;
(3)14g即0.5mol乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量560kJ,根据热化学方程式的意义来回答;
(4)醋酸的电离需要吸热,中和反应放热,焓变是负值;
(5)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1表示生成2mol三氧化硫会释放出196.6kJ的能量,据此根据三氧化硫的量计算反应热.
解答 解:(1)NO2与水反应生成硝酸和NO,反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,6NO2+8NH3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O反应中,只有N元素化合价发生变化,分别由+4价、-3价变化为0价,由化合价变化可知当有6molNO2参加反应时,转移24mol电子,则当转移1.2mol电子时,消耗的NO2的物质的量为0.3mol,在标准状况下是0.3mol×22.4L/mol=6.72L,
故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;6.72L;
(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-196.6kj•mol-1 ②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=-113.0kJ•mol-1
则$\frac{①-②}{2}$可得NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H3=$\frac{-196.6kJ/mol+113.9kJ/mol}{2}$=-41.8kJ/mol,
故答案为:-41.8.
(3)14g即0.5mol乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量560kJ,1mol乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热1120kJ,即C2H4(g)+3 O2(g)═2 CO2(g)+2 H2O(l)△H=-1120KJ/mol,故答案为:C2H4(g)+3 O2(g)═2 CO2(g)+2 H2O(l)△H=-1120KJ/mol;
(4)醋酸的电离需要吸热,中和反应放热,硫酸与氢氧化钠反应释放的热量高于醋酸和氢氧化钠之间的反应,所以a>b,故答案为:>;
(5)2min后反应达到平衡时,此时的SO3浓度为0.5mol/L,三氧化硫的物质的量是1mol,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1表示生成2mol三氧化硫会释放出196.6kJ的能量,所以反应放出的热量为98.3kJ,故答案为:98.3 kJ.
点评 本题考查较为综合,涉及氧化还原反应计算、物质的分类以及盖斯定律的应用等知识,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,难度中等.
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A. | 通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为:C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O | |
B. | 该电池的总反应是:C3H8+5O2═3CO2+4H2O | |
C. | 电路中每通过5mol电子,约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化 | |
D. | 在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4个 | B. | 5个 | C. | 6个 | D. | 7个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(Na+)=c(NH2-) | B. | c(NH4+)=1×10-29 mol•L-1 | ||
C. | c(NH2-)>c(NH4+) | D. | c(NH4+).c(NH2-)=1.0×10-30 mol2•L-2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中 | |
B. | 少量金属钠保存在煤油中 | |
C. | 向紫色石蕊试液中加入新制氯水,石蕊试液先变红后褪色 | |
D. | 区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应 |
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