将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中.在一定条件下发生反应.经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L-1.下列说法中正确的是( )①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1③2s时SO2的转化率为15%④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1A．①③B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO₃的浓度为0.6mol·L^－¹，下列说法中正确的是（）
①用O₂表示的反应的平均速率为0.6mol·L^－¹·s^－¹
②用SO₂表示的反应的平均速率为0.3mol·L^－¹·s^－¹
③2s时SO₂的转化率为15%
④2s时O₂的浓度为0.7mol·L^－¹

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

2SO₂+O₂

2SO₃
起始浓度 2    1       0
转化浓度 0.6   0.3     0.6
平衡浓度 1.4   0.7    0.6
①用O₂表示的反应的平均速率为0.15mol·L^－¹·s^－¹
②用SO₂表示的反应的平均速率为0.3mol·L^－¹·s^－¹
③2s时SO₂的转化率为30%
④2s时O₂的浓度为0.7mol·L^－¹
②、④正确，故选D

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验编号	温度/K	盐酸浓度 /mol·L^-1	醋酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	0.20		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：

Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是。
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

右图表示反应X(g)

4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时

的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是

A．第6

后，反应就终止了

B．X在第一分钟和第二分钟内的
平均反应速率之比是3:2

C．该反应的过程是熵减小的过程

D．若降低温度，v正减少v逆增大。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下列方法制取氧气，反应速率最大的是

A．冬天，5%H₂O₂溶液分解	B．冬天，MnO₂与5%H₂O₂溶液混合
C．夏天，5%H₂O₂溶液分解	D．夏天，MnO₂与5%H₂O₂溶液混合

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①反应所需时间

；②开始时反应速度

③参加反应的锌的质量

；④整个反应阶段平均速度

⑤盐酸中锌有剩余；⑥乙酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多；⑧乙酸溶液中放氢气多

A．③④⑤⑥

B．①③⑥⑦

C．①②③⑥

D．②③④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃时发生如下反应：

(1)在0-60s这段时间内，以N₂O₄表示的平均反应速率为        mol·L^-1·s^-1
(2)上述反应的平衡常数表达式为             ，升高温度K值          (填“增大"、“减小”或“不变”)
(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是           (填选项序号)。

A．降低温度

B．通人氦气使其压强增大

C．又往容器中充入N₂O₄

D．使用催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN₂和60 molH₂，经过5分钟后，N₂的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化，此时NH₃的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：
⑴前5分钟用H₂表示的化学反应速率（                    ）；
⑵反应达到平衡后N₂的转化率（                 ）；
⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（              ）；
⑷若平衡后再增大压强，化学平衡向（        ）方向移动（填“正”“逆”“不”）；
⑸该温度下反应的热化学方和式为（               ）（用含Q的式子表示）；
⑹在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N₂ 5 mol、H₂15 mol、NH₃30 mol，反应达到平衡后H₂的浓度是（                ）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO₂与H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH₃OH的工艺：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO₂)随时间的变化情况如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(CO₂)(mol)	0.40	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3

根据题目回答下列问题：
（1）0～3 s内用H₂表示的平均反应速率是          ，
（2）平衡时CO₂的转化率是       。
（3）能说明反应已达平衡状态的是                 。
A.υ(H₂)=3υ(CO₂)      B.容器内压强保持不变
C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH)    D.容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。（填序号）
A.及时分离出产物    B.适当升高温度
C.增大CO₂浓度       D.选择适当的催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)，如果2min内N₂的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N₂浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为

A．4 mol/L

B．2mol/(L·min)

C．6 mol/(L·min)

D．3mol/(L·min)

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