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    下列判断正确的是

    A．通入足量CO2后的溶液中大量共存：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

    B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

    C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH的离子方程式为：NH4++ Al3++5OH－=NH3·H2O+ AlO2-+2H2O

    D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO3溶于水后能导电

    SO3为电解质

    B

    铁比铜活泼

    铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

    C

    浓H2SO4有强氧化性

    浓H2SO4常温下能与Cu发生反应

    D

    小苏打可做焙制糕点的膨松剂

    NaHCO3能与碱反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市第三次诊断化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）工业上硫酸锰铵[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下：

    已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4（aq） +H2SO4（aq） +MnO2（s） MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1） △H

    （1）在步骤I的反应中，氧化剂是 。

    （2）步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是____；步骤III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有____ 。

    （3）下列操作有利于提高产品产率的是____（填序号）。

    A．慢慢分次加入二氧化锰 B．趁热过滤

    C．冰水浴充分冷却 D．用水代替酒精溶液洗涤

    （4）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO2完全反应相相对能量变化如图。则△H=____；催化剂是否参加化学反应？ （填“是”或“否”或“不确定”）。

    （5）碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为____ ；若从干电池中回收87 kg MnO2，理论上可以获得（NH4）2Mn（ S04）2 _kg。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （原创）某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

    A．该有机物的化学式为C20H14O5

    B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面

    C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应

    D．1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

    试回答下列问题：

    （1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是 ；

    （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分

    是 (填化学式)，通入该气体的目的是 ；进行此步操作时应关闭 ，打开 (填K1、K2或K3)。

    （3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：____ __________。

    （4）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是 ；

    （5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应 （填“有”或“无”）NO生成。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式______________________________________；

    （2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；

    A．品红溶液 B．酸性KMnO4溶液

    C．紫色石蕊溶液 D．溴水

    （3）在③中，需加入的物质是___________________________；

    （4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有___________________________；

    （5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；

    （6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_________后（填化学式，下同），滴加过量的__________，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。

    （7）若用步骤③④制取绿矾，测定3g烧渣中氧化铁的质量分数

    ①取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 。

    ②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为15.00mL。判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

    ③计算烧渣中铁元素的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为6NA

    B．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA

    C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

    D．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （17分）

    （1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是 （填序号字母）

    a．0～t1时，v正>v逆 ，t2时，v逆>v正

    b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡

    c．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

    d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

    （2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

    t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3，70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

    时间／min

    0

    20

    70

    80

    100

    n(CO2) ／mol

    0.10

    0.060

    0.020

    0.020

    0.020

    ①20 min时，平均反应速率υ (CO2 )= mol/L·min。

    ②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留一位小数)。

    ④下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 ，

    （3）CH4燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。当 V=44.8 L时，电池总反应方程式为 ；用该电池为电源，以石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极均产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是

    A．它的分子式是C13H11O4Cl2

    B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2

    D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

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