Question

下列表述或判断正确的是（　　）

A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）

B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞②

C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同

D．25℃时，浓度为0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

Answer 1

A．相同温度时，相同pH的氢氧化钠和氨水中都存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），溶液的PH相等，则氢离子浓度相等，相同温度时两种溶液中氢氧根离子浓度相等，所以c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故A正确；
B．氢氧化钠和盐酸都抑制水电离，且氢氧化钠和氯化氢都是强电解质，所以等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液抑制水电离程度相等，故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸氢钠溶液中存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，只要是溶液中都含有氢离子，所以两种溶液中离子种类相同，故C错误；
D．碳酸钠溶液中水是弱电解质，存在电离平衡，碳酸根离子存在水解平衡，故D错误；
故选A．