【题目】2020年的新型冠状病毒中,口罩和医用酒精在防疫工作中起到重要作用,医用口罩由三层无纺布制成,无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是( )
A.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作环境消毒剂
B.聚丙烯树脂属于合成无机高分子材料
C.医用酒精中乙醇的体积分数为 95%
D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质盐析
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【题目】在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1和0.4 mol·L-1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后(假设反应前 后溶液体积不变),所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( )
A. 0.15 mol·L-1 B. 0.225 mol·L-1
C. 0.30 mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1
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【题目】屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖,青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成,下列关于青蒿酸的说法中正确的是( )
A.分子式为C15H24O2
B.属子芳香族化合物
C.能发生取代反应和加成反应
D.分子中所有原子可能共平面
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【题目】对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时,各物质的物质的量浓度满足以下关系: =K(为一常数),K称为化学平衡常数,其反应的K值只与温度有关.现有反应:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃时,K=1.
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K1(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2 , 则:
①当x=5.0时,上述平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 .
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NH4Cl溶液呈酸性,可用于去除铁锈
B.SO2具有还原性,可用于漂白纸张
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.Na2SiO3溶液呈碱性,可用作木材防火剂
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【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2 , 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:
(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是 , 植物粉的作用是 .
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是;操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+ , 而且能提高软锰矿的浸出率.写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 .
(3)制备:在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.温度控制35℃以下的原因是;该反应的化学方程式为;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是 .
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10﹣11 , Ksp(MgCO3)=2.6×10﹣5 , 已知离子浓度小于1.0×10﹣5molL﹣1时,表示该离子沉淀完全.若净化液中的c(Mg2+)=10﹣2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度.
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【题目】(1)下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为___________
A.A B.B C.C D.D
(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。______________
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是_________(填名称),可以验证该结论的实验是_______。
A.将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C.将这两元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒,A与C组成元素相同,B、E、D组成元素相同,它们间能发生如下反应:A+B=C+D,E+B=2D,则写出B的电子式:______,比较C、B、D结合氢离子的能力由强到弱的顺序为_________________(用化学式表示)。
(4)上表中c、h元素形成的简单离子半径之比________ 1(填〉或〈或 =)。
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【题目】清洁能源具有广阔的开发和应用前景,可减少污染解决雾霾问题,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣105kJmol﹣1 . 向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2 , 测得不同温度下容器内的压强(P:kPa)随时间(min)的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
(1)Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是 .
(2)反应Ⅰ在6min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)= .
(3)反应Ⅱ在2min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ)= .
(4)比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是 .
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【题目】研究NO2、SO2 . CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为
利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2 . 当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
则反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=kJmol﹣1
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变
C.SO2和NO的体积比保持不变 D.每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H0(填“>”或“<”)实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是 .
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