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    7．下列操作会使H2O的电离平衡正向移动且pH＜7的是（　　）
    A．向水中加少量NaOHB．向水中加少量AlCl3
    C．向水中加少量H2SO4D．向水中加入少量NaC

    分析 根据水的电离平衡：H2O?H++OH-可知，酸或碱能抑制水的电离，而盐的水解或升高温度能促进水的电离；溶液的pH＜7，即溶液显酸性，据此分析．

    解答 解：A、向水溶液中加入NaOH，氢氧根的浓度增大，水的电离平衡左移，且溶液显碱性，pH＞7，故A错误；
    B、AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解，能使水的电离平衡右移；且水解显酸性，故pH＜7，故B正确；
    C、硫酸加入水中后，溶液中的氢离子浓度增大，故水的电离平衡左移，故C错误；
    D、氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不能水解，对水的电离无影响，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有0.05mol•L-1 CH3COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH3COONa晶体时，都会引起（　　）
    A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
    C．溶液的导电能力减小D．溶液的c （OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
    B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2
    C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是（　　）
    A．苹果B．坚果C．白菜D．花生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
    A．100mL，10.6gB．100mL，10.1gC．500mL，10.1gD．500mL，10.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；H2的转化率a（H2）=75%．
    ②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    ③下列措施中不能使化学平衡移动的是CE；可使H2的转化率a（H2）提高的是ABD（均填字母）
    A．降低温度    C．选择高效催化剂     B．将CH3OH（g）及时液化抽出  
    D．再充入0.25molCO2和0.75molH2O（g）   E．再充入3mol He以增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法正确的是（　　）
    A．1L溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-1
    B．1L溶液中Cl-离子总数为0.2NA
    C．1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1
    D．1L溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平
    衡常数    		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．a．CH3COONa   b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
    （2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸 至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
    ①B曲线代表HS-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]或c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；．
    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式2S2-+3H+=HS-+H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某温度下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m．假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
    （1）恒定温度、体积
    ①若x=0，y=0，则z=2；
    ②若x=0.75，y=2.25，则z=0.5；
    ③x、y、z应满足的一般条件是x+$\frac{1}{2}$z=1、y+$\frac{3}{2}$z=3．
    （2）恒定温度、压强
    ①若x=0，y=0，则z＞0；
    ②x、y、z应满足的一般条件是$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{3}$，Z≥0．

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