Question

标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是

1. A.
   0.224L
2. B.
   0.336L
3. C.
   0.448L
4. D.
   0.672L

Answer 1

C
错解分析:忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中，还原性（氧化性）越强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。由于2Br^- + Cl₂=Br₂ + 2Cl^-，根据题意，有50%的Br^-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。错选A。
正解:由于Fe²⁺还原性比Br^-强，当往FeBr₂中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^—+2Fe³⁺；2）Cl₂+2Br^—=2Cl^—+Br₂。因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe²⁺被完全氧化并有50% Br^— 被氧化。根据电子得失关系，Fe²⁺、Br^—离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl₂得到的电子总数。由于每个Cl₂在反应中得到2个电子，因此Cl₂的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。本题正确答案为C。（注：分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，也必须考虑离子反应次序——对于氧化性或还原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。）