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    全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S，用此电池作电源电解足量的AgNO3溶液，其工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是

    A．乙池溶液中的NO3一移向铁电极

    B．乙池石墨电极反应式为Ag++e－ =Ag

    C．甲池充电时，锂电极发生氧化反应

    D．甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气《标准状况下）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

    上述试验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

    A．①蒸馏②过滤③分液 B．①分液②蒸馏③蒸馏

    C．①蒸馏②分液③分液 D．①分液②蒸馏③结晶、过滤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修2：化学与技术](15分)某地煤矸石经预处理后含SiO2( 63%)、Al2O3( 25%) 、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

    （1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式（任写一个）： 。

    （2）物质X足量时，“转化”过程中发生反应的有关离子方程式为 。

    （3）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.7，A13+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al( OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是 ，然后再加入CaCO3，调节pHCaCO3若只pH到5.4，过滤得到Al( OH)3 。

    （4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向A1Cl3饱和溶液中不断通入HC1气体，可析出大量A1Cl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

    （5）工业上电解冶炼铝的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是 。电解Al2O3冶炼铝时，阳极材料是 ，阳极需要定期更换，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是

    A．c(OH－)＝10－2mol·L－1

    B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO32－)均增大

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

    D．2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省皖北协作区高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分）锡酸钠(NaBiO3)常用作Mn2十鉴定的强氧化剂。某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3.还含少量Bi2O3, SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：

    己知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②BiC13极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在浓盐酸中几乎不水解；FeC13溶液开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7。

    请回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施 （选滨字母序号）。

    a.加入足量的蒸馏水 b.搅拌 c.粉碎矿石 d.升高温度

    （2）溶浸时通常加入FeC13溶液和浓盐酸，向其中加入过量浓盐酸的目的是 。

    滤渣A的主要成分为 。

    （3）铋酸钠可在酸性介质中将Mn2＋氧化为MnO4一，故可用于M2＋的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+试写出该反应的离子方程式： 。

    （4）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL 2.0mo1L－1，FeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 、 配制2.0 mo1L－1FeSO4溶液定容时具体的操作步骤为 。

    （5）取上述NaBiO3样品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0 mo1L－1FeSO4；溶液对生成的MnO4一进行滴定，滴定完成后消耗31.00mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 。

    （2）用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究。

    【提出假设】该晶体中含有的杂质可能是：Na2CO3、Na2SO3、_____、_____等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为 。

    【判断与思考】

    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：______________

    【设计方案进行实验】

    若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。

    限选实验试剂：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

    （3）已知：2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L 的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各反应对应的离子方程式正确的是

    A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    B．向100 mL 0.12 mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O

    C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    D．向含0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol/L稀盐酸OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省上饶市高三第二次高考模拟化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (15分，除标明外，其余每空2分)吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。它的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）B→C的反应类型为 。

    （2）A→B的化学方程式为 。从整个合成路线看，步骤A→B的目的是 。

    （3）E的结构简式为 。

    （4）A在一定条件下可生成F()。写出同时满足下列条件的F的两种同分异构体的结构简式： 。

    ①属于芳香族化合物

    ②是一种α-氨基酸

    ③分子中有6种不同化学环境的氢原子

    （5）非那西汀是一种解热药，其结构简式为。写出以苯酚钠CH3CH2OH和(CH3CO)2O为原料制备非那西汀的合成路线流程图(无机试剂任用)。

    合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是

    A．道尔顿 B．普利斯特里 C．门捷列夫 D．阿佛加德罗

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