Question

5．下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：

ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
					E	F
A	C		D			G	R
B						H

（1）已知A是短周期中金属性最强的元素，则A、C、G、F四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为r（Cl^-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）；（用“微粒符号”填空）
（2）这九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄、碱性最强的是KOH；（用“化学式”填空）
（3）F、G、H三种元素对应氢化物中沸点最高的是HF，原因是HF分子间既有范德华力也存在氢键而氯化氢、溴化氢的分子间只有范德华力没有氢键，氢键是一种比范德华力要稍强的作用；
（4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为蓝色钴玻璃；
（5）请用电子式表示化合物CF₂的形成过程．

Answer 1

分析 A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na元素，根据元素在周期表中的位置知，从B到R八种元素分别是K、Mg、Si、O、F、Cl、Br、Ar元素，
（1）离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）F、G、H的氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；
（4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为蓝色钴玻璃；
（5）化合物MgF₂是Mg原子和F原子通过得失电子得到的．

解答 A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na元素，根据元素在周期表中的位置知，从B到R八种元素分别是K、Mg、Si、O、F、Cl、Br、Ar元素，
（1）离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，氯离子有3个电子层，氟离子、钠离子、镁离子电子层结构相同且原子序数依次增大，所以离子半径大小顺序是r（Cl^-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺），故答案为：r（Cl^-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，剩余元素中非金属性最强的是Cl元素，所以最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是K元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，
故答案为：HClO₄；KOH；
（3）F、G、H的氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF中含有氢键导致其熔沸点最高，
故答案为：HF；HF分子间既有范德华力也存在氢键而氯化氢、溴化氢的分子间只有范德华力没有氢键，氢键是一种比范德华力要稍强的作用；
（4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰，故答案为：蓝色钴玻璃；
（5）化合物MgF₂是Mg原子和F原子通过得失电子得到的，其形成过程为，，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，涉及物质结构、氢键、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意：分子间氢键导致物质熔沸点升高，分子内氢键导致物质熔沸点较低．