高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42 -+ 8H+
B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
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下列关于材料的说法中,正确的是
A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
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可逆反应A+B(s)C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论正确的是
A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应
C.A为气体,C为固体 D.A为固体,C为气体
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有物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25 mL,,下列说法正确的是 ( )
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若升高温度,则②的pH减小
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(1)已知t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10 ;(2)在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
A.在t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C.在t ℃时,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl-先沉淀
D.在t ℃时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
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通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量(100 mL血液中含Ca2+的质量),实验步骤如下:
①准确量取5.00 mL血液样品,处理后配制成50.00 mL溶液;
②准确量取溶液10.00 mL,加入过量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀;
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀,用过量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;
④加入12.00 mL 0.0010 mol·L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,离子方程式为:
2MnO4- +5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
⑤用0.0020 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。
(1)已知室温下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9,欲使步骤②中
c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1,应保持溶液中c(C2O42 -)≥ mol·L-1。
(2)步骤⑤中有Mn2+生成,发生反应的离子方程式为 。
(3)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤,测得血液中Ca2+的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)计算血样中Ca2+的含量 g/mL(写出计算过程)。
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下列说法正确的是( )
A.所有有机物都只含C、H、O、N四种元素
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
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下列有关说法中,正确的是( )
A.硅单质既不能与酸反应又不能与碱反应
B.硅在自然界中以化合态存在
C.硅与NaOH溶液的反应中,硅做氧化剂
D.硅元素在地壳中的含量居第一位
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室温下,下列变化后的溶液pH小于8的是
A.pH=10的氨水稀释100倍
B.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合
D.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合
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