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    【题目】资料表明：赤热铜能与NO2反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N2还是NO。

    已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

    NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的化学方程式为________________________。

    （2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________

    ①关闭K1，打开K2 ②打开分液漏斗活塞

    ③打开K1，关闭K2 ④点燃C处酒精灯

    （3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______，理由是________________________。

    （4）E装置的作用是____________。

    （5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。

    （6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。

    C装置质量

    F装置气体的体积(已折算为标准状况)

    玻管质量

    Cu质量

    反应后(玻管+生成物)

    mg

    1.92g

    (m+2.24)g

    112mL

    据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。

    【答案】 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③②①④ 有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅(褪色) 否 NO2与H2O反应生成NO(或NO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色也给分) 检验是否有NO或检验NO是否被吸收完 取C中固体于试管中，加入足量的稀硫酸充分反应，若固体完全溶解，则产物只有CuO 6Cu+2NO22CuO+2Cu2O+N2

    【解析】（1）A中发生铜与浓硝酸的反应，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    （2）首先打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞反应开始进行，产生的NO2将装置中的空气排干净，然后关闭K1，打开K2 ，点燃C处酒精灯，此时注意观察D、E中的现象，所以正确顺序为③②①④。

    （3）已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ，所以D中出现的现象应该是：有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅(褪色)。NO2与H2O反应生成NO，NO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以仅凭这一现象并不能说明 C中有NO生成，答案为：有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅(褪色) ；否；NO2与H2O反应生成NO(或NO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色)；

    （4）已知NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)，所以E装置可以检验是否有NO或检验NO是否被吸收完。

    （5）根据已经Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，用稀酸可以检验是否有Cu2O，若有Cu2O可以看到单质Cu生成，故答案为：取C中固体于试管中，加入足量的稀硫酸充分反应，若固体完全溶解，则产物只有CuO；

    （6）实验中E装置自始至终未显棕色，说明没有生成NO，那产物应该是N2，F装置收集到气体为氮气，n(N2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol，增加O的质量=m+2.24-m-1.92=0.32g，进一步求出n(O)=0.32g/16g/mol=0.02mol，所以n(NO2)=0.01mol，物质的量比等于化学计量数比，所以可以写出化学反应方程式为6Cu+2NO22CuO+2Cu2O+N2。

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    (2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。

    ①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

    (3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

    ①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________。

    ②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

    ③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。

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    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X，反应X(g) Y(g)＋Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(Y)/mol

    0

    0.32

    0.38

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是

    A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，则反应的ΔH>0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/20

    D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，则达到平衡前v(正)>v(逆)

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    【题目】向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入盐酸的体积关系如下图所示。

    (1) 写出OA段所发生反应的离子方程式：______________。

    (2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为____，其物质的量浓度之比为____。

    (3)产生CO2的体积(标准状况下)为____。

    (4)原NaOH溶液的物质的量浓度为___。

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    选项

    微粒组（水溶液）

    所加试剂

    离子方程式

    A

    H+、 Na＋、

    Fe粉

    Fe+H+=Fe3++H2↑

    B

    Na＋、Cl－、

    金属钠

    2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑

    C

    NH4+、H+、CH3COO-

    氧化铁

    6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

    D

    Ca2＋、OH-、Cl－

    通入过量CO2

    OH-+CO2=

    A. A B. B C. C D. D

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    C-H

    C-O

    C=O

    H-H

    H-O

    413.4

    351

    745

    436

    462.8

    ①结合上表数据，试写出生成CH3OH的热化学反应方程式：____________________。

    ②已知E2=189.8kJ·mol-1，则E1=_______。

    （2）将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量

    达到平衡

    CO/mol

    H2O/mol

    H2/mol

    CO转化率

    所需时间/min

    1

    650

    4

    2

    1.6

    6

    2

    900

    3

    2

    3

    3

    900

    ①该反应的△H_______0 (填“<”或“>”)。

    ②实验2条件下的平衡常数K=_______。

    ③实验3中，若起始时在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，则此时v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。

    （3）合成甲醇时所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液从工业废气(主要含CO2) 中捕捉，其原理如图：

    现向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已换算为标准状况) CO2，假设溶液中没有晶体析出，试回答下列问题：

    ①该工业废气处理过程中“静电除尘装置”利用了______________________________的原理。

    ②用离子方程式解释Na2CO3溶液呈碱性的原因：_____________________。

    ③反应后所得溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

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