Question

【题目】利用苯甲醛(C6H5CHO)在NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。实验流程如图：

相关物质的性质如下表所示。回答下列问题：

物质	对水的相对密度	沸点	溶解性
苯甲醇	1.04	205.7	微溶于水，易溶于乙醚
苯甲酸	1.27	249	微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醚
乙醚	0.71	34.6	与水互不相溶

（1）操作①中，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有____。操作①后，苯甲醇在容器中混合物的_____(填“上”或“下”)层。

（2）乙醚层用10％Na2CO3溶液洗涤的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4，作用是______。操作②的装置如图，指出该装置图中两个错误：______。

（3）操作③是______，操作④是______。

（4）取106.00g苯甲醛反应，若苯甲醛的转化率为80％，乙醚的萃取率为100％，洗涤等过程损失率为10％，则最终可制得苯甲醇___g(结果保留小数点后两位)。

Answer 1

【答案】分液漏斗 上 除去乙醚中溶解的少量苯甲酸 除水 温度计的水银球在液面以下，冷却水上进下出 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶 38.88

【解析】

（1）根据流程，操作①得到乙醚层和水层，即该操作步骤为分液，分液时需要的仪器是带铁圈的铁架台、烧杯、分液漏斗，因此缺少的玻璃仪器是分液漏斗；根据表格的数据，乙醚的密度小于水的密度，以及苯甲醇易溶于乙醚，即苯甲醇在容器中混合物的上层；

答案为分液漏斗；上层；

（2）苯甲醛与NaOH溶液反应的方程式为2C6H5CHO＋NaOH→C6H5CH2OH＋C6H5COONa，苯甲酸钠发生水解，生成少量的苯甲酸，根据表格，苯甲酸易溶于乙醚，即乙醚层中溶有少量的苯甲酸，因此用Na2CO3洗涤的目的是除去乙醚中溶解的少量苯甲酸；MgSO4具有吸水性，因此加入MgSO4的目的是除去乙醚层中的水；该装置为蒸馏装置，错误出：一是温度计水银球在液面以下，应在支管口略低处；二是冷却水的进水和出水方向错误，应是下进上出；

答案是除去乙醚中溶解的少量苯甲酸；除水；温度计的水银球在液面以下，冷却水上进下出；

（3）水层中含有苯甲酸钠，加入盐酸发生C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl，因为苯甲酸微溶于冷水，冷却后，苯甲酸固体析出，即操作③为过滤；操作④是从溶液中得到苯甲酸，因此操作④是蒸发浓缩、冷却结晶；

答案是过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；

（4）苯甲醛与NaOH溶液反应的方程式为2C6H5CHO＋NaOH→C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5CONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl，最终制得苯甲醇的质量为=38.88g；

答案是38.88g。