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    16．下列物质可用来鉴别乙酸、乙醇和苯的是（　　）
    A．澄清石灰水B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液

    分析 乙酸、乙醇都易溶于水，但乙酸具有酸性，而苯不溶于水，可用能与乙酸反应、且有明显现象的物质鉴别，以此解答该题．

    解答 解：A．乙酸与澄清石灰水发生中和反应，但没有明显现象，乙醇易溶于水，用澄清石灰水不能鉴别乙酸和乙醇，故A错误；
    B．加入溴水，乙酸和乙醇都不反应，且混溶，不能鉴别，故B错误；
    C．乙酸酸性比碳酸强，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，溶液有气泡产生，乙醇与水混溶，苯不溶于水，密度比水小，溶液分层，可鉴别，故C正确；
    D．乙酸具有酸性，能使石蕊试液变红色，乙醇为中性液体，不能使石蕊试液变色，苯与水分层，可鉴别，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，本题注意三种物质的性质的差异性，当出现不同现象时才能鉴别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法正确的是（　　）
    A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族
    B．生成的盐含有的化学键既有离子键又有共价键
    C．该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
    D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法．
    【查阅资料】
    ①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O．
    ②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu．
    ③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互转化
    （1）配制0.25mol•L-1CuSO4溶液和0.25mol•L-1 Na2SO3溶液．测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9．用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

    （2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：
    □Cu2++□SO32-+□2H2O   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□SO42-+□HSO3-
    【实验探究】
    操作现象

    		i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL时，溶液的蓝色消失．
    ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生．
    iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液．
    （3）证明 ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O．
    （4）经检验 i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
    （5）iii中砖红色沉淀消失的原因是Cu2O转化得无色Cu（SO3）23-．
    （6）在加热条件下，若向2mL 0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至
    过量，预期观察到的现象是产生砖红色沉淀，且沉淀不消失．
    （7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是
    反应温度、CuSO4和Na2SO3的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）
    A．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
    B．除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
    C．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素
    D．检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）2共热的实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是合成一种香料过程的中间产物，下列关于该物质的说法不正确的是（　　）
    A．该物质能与Na发生反应生成H2B．该物质能发生加聚反应
    C．该物质在一定件下可发生酯化反应D．物质的摩尔质量为148

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．环酯J（）可用于生产合成树脂、合成橡胶等．以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图

    已知以下信息：
    ①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应．如2个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成3-乙烯和乙烯：
    2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
    ②C生成D是C与HCl的加成反应．
    （1）B的化学名称为乙烯；反应③、⑤的反应类型为取代反应、氧化反应．
    （2）D的结构简式为HOCH2CH2CHClCH2OH；
    反应⑥的化学方程式为+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$ NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O；
    反应 ⑩的化学方程式为HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$2H2O+；
    （3）④⑤两步的作用是保护A中碳碳双键不被氧化．
    （4）氯原子位于端头碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4：2：2：1的为ClCH2CH（CH2OH）2（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂碱石灰或生石灰等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的两种方法如下：

    请回答下列问题：
    （1）方法甲中，固体A的化学式SiO2．
    （2）方法乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）简述检验滤液B中含Fe3+的方法取少量滤液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，则滤液B中含Fe3+．
    （4）滤液K中溶质的主要成份是NaHCO3（填化学式），写出该物质的一种用途做发酵粉或制纯碱等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法中不正确的是（　　）
    A．18g冰晶体中含有氢键的数目为2NA
    B．1molH2O2中含有非极性键的数目为NA
    C．1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA
    D．22.4LHF（标准状况）中含有氟原子的数目为NA

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