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    2．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．16O和18OB．O2与O3C．CH3CH2CH3与D．与

    分析 同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体．

    解答 解：A．16O和18O的质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故A错误；
    B．O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
    C．CH3CH2CH3与都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差1个CH2，互为同系物，故C错误；
    D．与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查了同分异构体的概念，难度不大，明确同分异构体中：“同”为分子式相同，“异”为结构相异是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是（　　）
    ①氯气；②碘蒸气；③溴化钾；④溴化氢；⑤氯化氢；⑥溴蒸气．
    A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图选用的相关仪器（固定装置略去）符合实验要求的是（　　）
    A．
      存放浓硝酸    		B．
    可用于制备氨气
    C．
    蒸干氯化铝溶液AlCl3•6H2O晶体    		D．
    实验室抽取乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将标准状况下的V L HCl（气）溶于1 000g水中，得到的盐酸密度为ρ g•cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol•L-1B．$\frac{Vρ}{22400}$ mol•L-1
    C．$\frac{Vρ}{22400+36.5V}$ mol•L-1D．$\frac{V}{22.4}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．F与A同族且在A的下一周期．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时用A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞Mg．
    （2）A、B、C、D的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞Mg．
    （3）B的氢化物的价层电子对互斥模型是正四面体．分子的空间构型是三角锥形．其中心原子采取SP3杂化．
    （4）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其分子式为N2O，其结构式为O=N=N．
    （5）C的基态原子的外层电子排布图为，E的基态原子的简化电子排布式是[Ar]3d54s1．ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    （7）A的一种晶体熔点极高，该晶体是金刚石，由A原子形成的最小环上有6个A原子，每个A原子上的任意两根共价键的夹角都是109°28′（填角度）．12g该晶体中，所含的共价键数目是2NA、F与A生成的晶体60g中含有的化学键的物质的量是4mol．
    （8）试比较A、C和F的氢化物的稳定性和沸点高低，并说明沸点高低的理由．
    稳定性：H2O＞CH4＞SiH4；沸点：H2O＞SiH4＞CH4；沸点高低的理由：水分子间形成氢键使沸点显著升高，SiH4与CH4结构相似，前者相对分子量大，分子间作用力大，沸点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列判断不正确的是（　　）
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物
    B．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
    C．在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
    D．通式相同，相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物一定为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程中，发生氧化还原反应的是（　　）
    A．Cu和稀HNO3反应B．Fe导电
    C．Na2CO3溶液与盐酸反应D．实验室制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列说法正确的是（　　）
    A．称量固体氢氧化钠时托盘天平两边放大小一样的白纸
    B．配置溶液时洗涤烧杯和玻璃棒，引起所得溶液浓度偏高
    C．容量瓶使用前未经干燥会导致所得溶液浓度偏低
    D．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前都要检查是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时，石墨电极a为正极
    B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
    C．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
    D．充电时，b极反应为Na2Sx-2e-=xS+2Na+

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