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    15．将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（　　）
    A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.015molD．0.25 mol

    分析 根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算稀释后NaOH溶液的物质的量．

    解答 解：令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量为0.03L×0.5mol/L=0.015mol，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，侧重于稀释定律的应用的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）
    ABCD
    XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液
    YFeCl3CuCl2AlNa2CO3
    ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
    （1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，据此判断Ag2O是  极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH；Zn是负 极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．放电时，电解质溶液中OH---移向负极．
    （2）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．1.5摩尔硫酸的质量是147g，其中含有6molO，含有3molH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（　　）
    A．将铁粉加到稀硝酸中
    B．向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液
    C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
    D．将CO2通入一定量的NaOH溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.8 g 重水（D2O）中含有的中子数为NA
    B．常温常压下，22.4 L O2 含有的分子数为NA
    C．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NA
    D．0.1 mol CO2分子中含有的共用电子对的数目是0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．v正（X）=v逆（Z）
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2
    D．单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
    B．Zn2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
    C．基态铜原子的外围电子排布图：
    D．基态碳原子的最外层电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于键的说法正确的是（　　）
    A．只含共价键的物质一定是共价化合物
    B．HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键

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