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    酸雨的pH
     
    5.6（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水
     
    ，再被氧化成硫酸
     
    ．
    考点：二氧化硫的污染及治理
    专题：氧族元素
    分析：常见形成酸雨的气体为二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性被氧气氧化为硫酸，导致pH小于5.6，以此解答该题．
    解答： 解：酸雨的pH＜5.6；空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨．
    故答案为：＜；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
    点评：本题考查二氧化硫的污染和治理，侧重于二氧化硫性质的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol西瓜
    B、摩尔是7个基本物理量之一
    C、常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol
    D、Na的摩尔质量为23g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ；D
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    E→F
     
    ；G→H
     
    ；D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：
     

    （3）检验某溶液是否含有A中阳离子的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol．
    （1）所得溶液中Cl-的物质的量为
     
    mol．
    （2）参加反应的氢气在标准状况下的体积是
     
    L．（写出计算过程，下同）
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g．请回答下列问题：
    （1）两种气体总的物质的量为多少？
    （2）CO2所占的物质的量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．维生素C的结构如图1，它是人体维持正常生命过程所必需的一类有机物，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中．请回答以下关于维生素C的问题．
    （1）维生素C的类别是
     
    （填序号）．
    A．芳香族化合物    B．酚类化合物   C．醛类化合物    D．酯类化合物
    （2）请写出维生素C的含氧官能团的名称
     
    ．
    （3）关于维生素C说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．在一定条件下，能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应
    B．能使FeCl3溶液呈紫色
    C．能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1mol维生素C能与2mol H2反应
    Ⅱ．化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如图2：
    （1）化合物I的化学式为
     
    ．
    （2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是
     
    ．
    （3）1mol化合物Ⅲ与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为
     
    mol．
    （4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）异黄樟油素（）发生类似反应①的反应，得到一种环状化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．
    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
     
    ；
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，则平衡常数K=
     
    （小数点后保留3位）；
    ①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO气体0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若保持温度不变，20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填字母）；
    A．加入催化剂　         B．降低温度
    C．缩小容器体积　       D．增加CO2的量
    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质化学式：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    F
     
    G
     
    I
     
    J
     

    （2）写出下列物质间反应的化学方程式：
    A+B
     
    F+CO2
     
    D+E
     
    I+J
     

    （3）写出下列反应的离子方程式G+I
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1molNaOH的摩尔质量为40g
    B、NH4HCO3的相对分子质量为79g
    C、64gSO2中含有1molO2
    D、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子

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