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    下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是
    A．FeCl2中有CuCl2（铁粉）B．KCl中有杂质K2SO4（氯化钡）
    C．N2中混有O2（灼热的铜粉）D．CO2中混有HCl（氢氧化钠溶液）
    D

    试题分析：D、氢氧化钠不但除去了氯化氢，也吸收了二氧化碳气体。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器中，常用于物质分离的是(     )。
    A．①③　　　B．②③　　　C．②④　　　D．①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：

    下列说法错误的是
    A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗
    C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 ? 2H2O，工艺流程如下：

    已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
    ② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 ? 2H2O的相对分子质量是244；
    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________
    （2）高温下，SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收
    59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________
    （3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
    ①使BaCO3转化为BaCl2     ②_______________________________
    （4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
    （5）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
    （6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水综合利用的工艺流程图如下：

    （l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2            、          或H2、               。
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是             。
    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为            ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                         。
    （4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
    c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
    d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
    ①步骤d中的“一定条件”指的是                      ，目的是               ;
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
    从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为                  。
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）                    。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________________________。
    （4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是
    ____________________________________________________________。
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
    A．c(Na+) = 2c(CO32-)B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
    C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)D．c(OH-) - c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
    所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
    该小组探究过程如下：
    ●查阅资料：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
    ④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
    ●提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素；
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素；
    假设③：                                       。
    ●实验探究：
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

    （2）试剂M是________________；沉淀B是              。
    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是                 。
    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是                。
    （5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。
    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

    下列有关说法正确的是（   ）
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取
    C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
    D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba(OH)2 ③MgCl2 ④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是 (     )
    A．①④③②B．④③①②C．④②③①D．②①③④

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