Question

将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO₂和0.3molNO，下列说法正确的是（　　）

A．反应后生成的盐只有Fe（NO₃）₃

B．反应后生成的盐只有Fe（NO₃）₂

C．反应后生成的盐为Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃，其物质的量之比为1：3

D．反应后生成的盐为Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃，其物质的量之比为3：1

Answer 1

分析：根据氧化还原反应中电子得失相等．

解答：解：铁失电子，NO₂和NO得电子，得失电子守恒．
   0.3molNO₂得0.3mol电子，0.2mol NO得3×0.2mol=0.6mol电子，共得0.9mol电子
而n（Fe）=

22.4g

56g/mol

=0.4 mol，这些电子由0.4mol的铁提供，
每molFe³⁺提供3mol电子，每molFe²⁺提供2mol电子．
设Fe（ON₃）₃的物质的量为x，Fe（ON₃）₂的物质的量为y．
联立方程组：
3x+2y=0.3+0.6
x+y=0.4
解得：
x=0.1，y=0.3
所以，n[Fe（NO₃）₃]：n[Fe（NO₃）₂]=1：3
故选：C

点评：解这种题目需要掌握技巧，把握氧化还原反应的实质：电子的转移（严格的说，氧化还原反应的实质就是发生了电子的转移或者共用电子对的偏移，在解题中都看成电子的转移），同时还要抓住质量守恒．