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    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分别向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

    A. △H1＞△H2＞△H3

    B. △H1＞△H2＝△H3

    C. △H1＜△H2＜△H3

    D. △H1＝△H2＜△H3

    【答案】C

    【解析】试题分析：强酸与强碱的中和热为△H＝－57．3KJ·mol－1 浓硫酸稀释时会放热,醋酸是弱酸电离时吸热,答案选C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是（ ）

    A. 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

    B. 单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成

    C. 单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成

    D. 单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有2nmolAB生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H＜0，并在10min时达到平衡。HI的体积分数（HI）随时间变化如图所示曲线（Ⅱ）。

    （1）在此条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

    A．混合气体密度不再变化

    B．反应混合物中H2的浓度不变

    C．混合气体的颜色不再变化

    D．每消耗1molH2同时消耗1molI2

    （2）在达平衡过程中用HI(g)表示的反应速率为___________；I2(g)的平衡转化率为_______________。

    （3）在此温度下，该反应的平衡常数K=_______（保留一位小数），若保持温度、体积不变，向已平衡的体系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol，此时平衡___________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

    （4）若改变反应条件，在某条件下（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是____________（填序号）。

    ①恒容条件下，降低温度

    ②恒温条件下，缩小反应容器体积

    ③恒温条件下，扩大反应容器体积

    ④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

    （5）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为__________________（用一个含a、b、c的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知l.806×1023个X气体分子的质量为19.2g，则X气体的摩尔质量是

    A. 16g B. 32 C. 64g/mol D. 32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. 若正反应方向ΔH＜0，则T 1 ＞T 2

    B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

    C. B一定为气体

    D. A一定为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。回答下列问题：

    (1)海带中富含碘，按如下实验流程可对海带中碘的含量进行测定。

    取0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

    V(AgNO3)/mL

    15.00

    19.00

    19.80

    19.98

    20.00

    20.02

    21.00

    23.00

    25.00

    E/mV

    －225

    －200

    －150

    －100

    50.0

    175

    275

    300

    325

    ①灼烧海带时，除需要坩埚外，还需要用到的实验仪器是____________ (填序号)。

    a．烧杯 b．三脚架 c．温度计 d．泥三角 e．酒精灯 f．坩埚钳

    ②使用棕色滴定管的原因是_____________________。

    ③根据表中数据，计算海带中碘的百分含量为____________。

    (2)“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。

    已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。

    ①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式：

    反应甲：______________________；

    反应乙：______________________。

    ②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。_______

    (3)HI不稳定，其水溶液具有强酸性。现用0.lmol/LKI溶液、NH4I固体、pH试纸设计实验验证上述性质。简述实验方案。

    ①强酸性：__________________________。

    ②不稳定性：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将6.96g 的与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL跟足量的溶液反应。若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（ ）

    A. 产生氯气1.792L B. 生成AgCl沉淀11.7g

    C. 被还原的HCl为0.16mol D. 转移的电子数为0.16个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10O的醛类物质，其同分异构体有

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）

    A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

    B．N2既是氧化剂，又是还原剂

    C．NH4Cl中的氮元素被还原

    D．NaNO2是氧化剂

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