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    下列化学方程式书写正确，且能用离子方程式Ba2++CO32-＝BaCO3↓表示的是（ ）A．Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

    B．Ba(HCO3)+Ba(OH)2=2BaCO3↓+2H2O

    C．Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

    D．Ba(OH)2+2KHCO3=BaCO3↓+KOH+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省宜春市高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    A．有单质生成的反应一定存在元素化合价的变化

    B．化学反应中某元素化合价升高必定存在另一元素化合价降低

    C．氧化还原反应的实质是有离子定向移动

    D．氧化还原反应不一定都是置换反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省饶阳县高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。

    A． Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    根据反应①～④四个反应，回答下列问题：

    ①H2S＋I2=S＋2HI

    ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

    ③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    ④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

    (1)反应①的反应类型为(填序号) 。

    A．置换反应 B．复分解反应

    C．化合反应 D．氧化还原反应

    (2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

    (3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，

    (4)写出反应④的离子方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）

    A．H2O＋CaO = Ca(OH)2

    B．2H2O＋2Na = 2NaOH＋H2↑

    C．3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

    D．2H2OO2↑＋2H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式错误的是 （ ）

    A．NaHCO3 = Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42-

    C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋2NO3- D．Na2SO4 = 2Na+＋SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（ ）

    A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin)

    B．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

    C．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动

    D．C的平衡浓度为2mol／L

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长株潭岳益五市十校高三12月联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为______，X的化学式为______．

    （2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：

    请写出该反应的离子方程式__ ___．

    （3）草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．

    ①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=__________mol•L﹣1•min﹣1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是__________（填答案选项编号）．

    A．平衡不移动，CaO的质量不变

    B．平衡发生移动，且CaC2O4的分解率增大

    C．平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变

    D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小

    ②某温度下，向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32﹣（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42﹣（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42﹣）= mol•L﹣1．已知：该温度下，KSP（CaC2O4）=5.0×10﹣9；KSP（CaCO3）=2.5×10﹣9．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用固体烧碱配制450mL0.25mol·L－1的CuSO4溶液。

    （1）需称量_____________g的CuSO4·5H2O固体。

    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。

    ①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶

    （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器是__________________ (填仪器名称)。

    （4）下列操作使配制出的溶液浓度偏低的是（填编号）____________。

    A．称量药品时物码放反

    B．把溶液转移到容量瓶时有溶液溅出

    C．转移溶液前容量瓶中有蒸馏水

    D．定容时仰视读数

    E．定容时俯视读数

    F．定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分

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