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    【题目】下列有关化学反应与能量变化说法正确的是

    A. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少

    B. 根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，过程中向外界放出热量为E2-E3

    C. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

    D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1

    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1

    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1

    则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-1

    【答案】D

    【解析】

    A.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气 态水所放出的热量多，故A错误；

    B.根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息， 可知生成物比反应物稳定，过程中向外界放出热量为 E1-E3，故B错误；

    C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）依据盖斯定律可知在光照和点燃条件下的△H 相同，故C错误；

    D.① Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H=+489.0kJ·mol-1

    ② CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283.0kJ·mol-1

    ③ C（ 石 墨 ）+O2（g）=CO2 （g） △H=-393.5kJ·mol-1

    根据盖斯定律有：6（③②）2①得：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1641.0kJ·mol-1，故D正确；

    本题答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）

    A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率

    B. 用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率

    C. 用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

    D. 反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。

    已知25°C、101 kPa下：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol

    CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol

    （1）写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。常温下，某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：

    （2）该反应能在________（填“高温”或“低温”）条件下自发进行；从a点到b点，用H2表示该反应的平均化学反应速率是____________。（保留两位有效数字），a点逆反应速率_____b点逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)；达平衡时，CO2的转化率是_____。

    （3）若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。

    a．加催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大H2浓度

    （4）若曲线甲b点达到平衡时体系压强为100MPa，此时H2的平衡分压为_______MPa。(某物质分压＝总压×某物质的物质的量分数)

    （5）下列叙述能标志该反应达到化学平衡状态的是_________

    a．CO2与H2的转化率之比不变 b．υ(生成H2) : υ(消耗H2O) = 3:1

    c．混合气体的相对分子质量不变 d．甲醇与水蒸气的分压比不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

    （1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

    （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

    下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

    A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

    C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

    工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

    （3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

    ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

    ②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

    ③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

    （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是(　　)

    A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：

    (1)物质I的化学式为________；F中阴离子是______________；

    (2)反应①的化学方程式为为____________；

    (3)B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；

    (4)反应②的化学方程式为_____________；

    (5)若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol气体转移电子的个数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：

    （1）绿色植物的光合作用吸收 CO2 释放O2 的过程可以描述为以下两步： 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

    12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

    则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：___________。

    （2）工业炼铁时有如下副反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。某温度时，把 Fe 和CO2 放入体积固定的容器中，CO2 的起始浓度为 2.0 molL-1，达到平衡后，CO 的浓度为 1.0 molL-1，则该温度下，该反应的平衡常数 K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO，建立新平衡后，CO2 的物质的量分数将________。（填编号）

    A．增大 B．减少 C．不变 D.无法判定

    （3）利用 H2 和 CO2 在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在体积为 1L 的恒容容器中，投料为 3mol H2 和 1mol CO2 时，不同温度对 CO2 的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如下图所示。

    下列有关说法不正确．的是______（填序号）。

    A.平衡常数大小：M＞N

    B.反应物活化分子百分数大小：M＞N

    C.其他条件不变，若不使用催化剂，则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于点M1

    D.其他条件不变，若投料改为 4mol H2 和 1mol CO2 时，则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于点M2

    （4）将 CO2 与 H2 按物质的量之比为 1:3 通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其发生反应： CO2 (g)+3H 2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) △H = -49.2kJ·mol-1，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图所示。保持其它条件不变，t1 时再向容器中加入一定量物质的量之比为 1:3 的 CO2 与 H2 混合气，t2 时再次达到平衡，请在上图画出 t1～t3 时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。 ___________

    （5）以多孔石墨为阳极，以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。写 出 阳 极 的 电 极 反 应 式 ：_________。

    （6）25℃时，将 a molL-1 的 CH3COOH 溶液与 b molL-1 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液恰好呈中性， 则电离平衡常数Ka（CH3COOH）=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

    B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

    C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

    D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)在这些元素中，最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的化合物是:_____(填化学式)。

    (2)元素③、④、⑤的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化学式)。③⑤⑧三种物质最高价的氧化物对应水化物两两能相互发生反应，写出⑤的最高价氧化物的水化物分别与③、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________

    用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程______________________________。

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