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    甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
    ①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙．
    ②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色．
    ③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应．相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍．
    据以上叙述完成下列问题：
    （1）写出甲的结构简式
     
    、乙的结构式
     
    、丙分子中含有的化学键类型是
     
    ；
    （2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式
     
    ；
    （3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式
     
    ．
    考点：有机物的推断,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
    ①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙，则乙为乙炔，甲为乙烯，丙为乙烷；
    ②丙中不含双键、三键，为饱和烃，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；
    ③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应．相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍，丁为苯，然后结合有机物的结构与性质来解答．
    解答： 解：甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
    ①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙，则乙为乙炔，甲为乙烯，丙为乙烷；
    ②丙中不含双键、三键，为饱和烃，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；
    ③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应．相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍，丁为苯，
    （1）由上述分析可知，甲的结构简式为CH2=CH2；乙的结构式为H-C≡C-H，丙为乙烷，含C-C、C-H共价键，
    故答案为：CH2=CH2；H-C≡C-H；共价键；
    （2）丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式为，
    故答案为：；
    （3）甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br2，故答案为：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br2．
    点评：本题考查有机物的推断，为高频考点，把握烯烃、炔烃的加成反应推断物质为解答的关键，注意利用信息及有机物的结构与性质来推断物质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强
    B、SO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2HI+2H+
    C、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有0.1mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3?H2O，其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如下表（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：
    ①H2SO4溶液HSO4-②NaHSO4溶液HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
    10%29%1.33%100%
    （1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号，下同）
     
    ．
    （2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用
     
    作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离的．c（H+）为
     
    ．
    （4）在25℃时，将b mol?L-1的KCN溶液与0．O1mol?L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度b
     
    0.01mol?L-1填“＞”、“＜”或“=”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，B
     
    ，E
     
    ，F
     
    ．
    （2）写出反应①②③的化学方程式：
      ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    试分析和回答下列问题：
    （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
     
    （选填序号）．
    A、体系的压强不再发生变化
    B、v正（CO）=v逆（H2O）
    C、生成n mol CO的同时生成n mol H2
    D、1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    （2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变．下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将
     
    （填写不变、变小、变大）．
    （3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立（即起始时同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）），达到平衡后，试讨论：容积内气体混合物的平均相对分子质量
    .
    M
    的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用沉淀法测定Na2CO3和NaCl混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的CaCl2溶液250mL，每次实验均充分反应．实验记录如表：
    实验次数样品质量/g沉淀质量/g
    12.231.0
    24.46？
    36.692.5
    48.922.5
    请回答下列问题：
    （1）CaCl2溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    mol/L
    （2）计算混合物中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③NH4Cl；④NH3?H2O
    （1）写出④的电离方程式：
     
    ．
    （2）上述溶液中，可发生水解的是
     
    （填序号）．室温下，在pH=12的①溶液中，由水电离的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （3）在上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应是
     
    ；写出在该溶液中存在的质子守恒关系：c（OH-）=
     
    ．
    （4）③溶于重水（D2O）后产生一水合氨和水合氢离子，写出该过程生成的一水合氨和水合氢离子的化学式
     
    、
     
    ．此溶液中存在的微粒有
     
    种，各离子的浓度大小顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示．另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（　　）
    A、图1中由A点到B点的过程中有0.01mol电子发生了转移
    B、图1中，整个过程共生成了0.26g水
    C、图1中，A点和B点的化学式分别为Cu2O和CuO
    D、图2中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列操作中，可能产生沉淀，也可能不产生沉淀的是（　　）
    A、将SO2气体和CO2气体同时通入过量澄清石灰水中
    B、将HCl气体和CO2气体同时通入过量Ba（OH）2溶液中
    C、将NO2气体和SO2气体同时通入适量Ba（NO3）溶液中
    D、将NH3和CO2气体同时通入过量CaCl2溶液中

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