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【题目】《本草纲目》中的石碱条目下写道:采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面.这里的石碱是指

A. KOH B. KAlSO42 C. KHCO3 D. K2CO3

【答案】D

【解析】试题分析:采蒿蓼之属,晒干烧灰,说明石碱成分来自植物烧成的灰中的成分,以水淋汁,该成分易溶于水,久则凝淀如石,亦去垢,能洗去油污,发面,能作为发酵剂,排除KOHKAlSO42,植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐,所以碳酸钾符合,同时符合久则凝淀如石,而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾,故D符合,故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体,其分子式是________

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是__________________________________________________________________________________________________________

(5)过程实验的目的是________________________________________________________

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下__________________,得电子能力逐渐减弱。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题:

1)通入氧气的电极为________(填正极负极),负极的电极反应式为

2)铁电极为________(填阳极阴极),石墨电极(C)的电极反应式为

3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。(填铁极石墨极

4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将________(填增大”“减小不变)。

5)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ;丙装置中阴极析出铜的质量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛。

(1)铁在元素周期表中的位置是_____________,基态铁原子有_________种不同运动状态的电子。

(2)镍可与CO形成配合物Ni(CO)n,CO分子中σ键与π键的个数比为________;该配合物中原子Ni的价层电子总数为18,则n=________,该配合物的熔点是170℃,则Ni(CO)n 属于__________

(3)在铬的摧化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中碳原子的杂化方式是______,乙醛分子中H—C=O的键角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。乙醇和乙醛均极易溶于水,其主要原因是_______________

(4)立方NiO晶体结构类似于NaCl,则Ni2+填入O2-构成的________空隙(填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”)。其晶胞边长为ɑ pm,列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH<0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。

(2)降低温度,该反应K值____________,二氧化硫转化率____________,化学反应速率_____________(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)600时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是____________________。

(4)据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是________(用文字表达)。10 min~15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在温度T1T2时,分别将0.50 mol CH41.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:

时间/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是(  )

A. T2时,NO2的平衡转化率为70.0%

B. 该反应的△H>0、T1<T2

C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH40.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH41.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲使NaCl、铁粉、SiO2的混合物分开,其必要的操作为

A. 升华、溶解、过滤、蒸发 B. 磁铁吸引、溶解、过滤、结晶

C. 溶解、过滤、萃取分液 D. 加热蒸馏萃取、过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某酸件废水能含有Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Na+K+CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如所示~四个实验。列推断正确

A. 废水含有Na+,不含K+

B. 废水含有SO42-CO32-

C. 废水不含Fe3+可能含Fe2+

D. 废水一定含有Na+Al3+SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知NaHA水溶液呈碱性。

用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。

在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。

(2)25时,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

.(5分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A=H++HA,HA -H++A2-。试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,理由是___________________。

(2)某温度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

A.溶液pH=7 B.水的离子积Kw=[c2(OH-)]

C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)

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