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    下列叙述错误的是（　　）

    　

    A．

    生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    　

    B．

    用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    　

    C．

    金属在海水中比在淡水中更易生锈

    　

    D．

    电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极


    考点：

    金属的电化学腐蚀与防护．

    专题：

    电化学专题．

    分析：

    原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护；电解时，阳极若为活性电极时，阳极放电，据此分析解答．

    解答：

    解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；

    B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；

    C、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是电化学腐蚀腐蚀，海水中有较多的电解质，钢铁中含有铁和碳，构成原电池，铁为负极，失电子，被氧化，即被腐蚀腐蚀，故C正确；

    D、用铁作阳极，阳极上铁被氧化，不能生成氯气，较长一段时间后阴极生成铁，应用惰性电极，故D错误；

    故选D．

    点评：

    本题利用原电池和电解池原理考查了金属的腐蚀和防护以及电极的相关知识，题目难度中等．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度（℃）

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2．5

    0．15

    ②H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g)

    K2

    1．0

    2．50

    ③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

    K3

    （1）反应②是       （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)             K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）判断反应③△H       0； △S       0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=           （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)       v(逆) （填“>”“=”或“<”）

    （4）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图所示，负极的电极反应为：          。

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0．2 mol/L的醋酸与0．1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为： a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )

    A．2，4，3，2，2，6　 　 B． 0，2，1，0，1，2
    C．2，0，1，2，0，2　　　　 D． 2，8，5，2，4，10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

    A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋

    B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

    C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－

    D．在[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    　　  

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：

    BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

    ΔH1＝571.2 kJ·mol－1　①

    BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

    ΔH2＝226.2 kJ·mol－1　②

    (1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝__________________。

    [Ksp(AgBr)＝5.4×10－13 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 mol2·L－2]

    (3)反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

    ________________________________________________________________________，

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中大量存在如下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　）

    　

    A．

    Al3+

    B．

    Mg2+

    C．

    CO32﹣

    D．

    Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：

    （1）B极是电源的　　极．C电极上的电极反应式：　　．

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　　．

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　　（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是　　溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为　　．

    （4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明　　，在电场作用下向Y极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是(　　)

    A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2

    B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

    C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀

    D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)

    A．T1<T2，p1<p2，正反应为放热反应

    B．T1<T2，p1>p2，正反应为吸热反应

    C．T1>T2，p1>p2，正反应为放热反应

    D．T1>T2，p1<p2，正反应为吸热反应

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