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    15．下列化学名词正确的是（　　）
    A．溴笨B．油酯C．氯化氨D．氨基酸

    分析 化学名称与物质的性质相对应，与物质的组成有关，易混淆的有“苯”与“笨”，“酯”与“脂”等，据此进行判断．

    解答 解：A．苯与液溴反应生成溴苯，是溴苯不是溴笨，故A错误；
    B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，不是油酯，故B错误；
    C．氯化铵为铵盐盐，不是氯化氨，故C错误；
    D．氨基酸的化学式中含有氨基和羧基，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见物质的化学名称，题目难度不大，注意汉字的书写，不要混写、错写，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于原电池原理叙述正确的是（　　）
    A．电子从发生还原反应的电极流出
    B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
    C．燃料电池的转化率为100%
    D．原电池中的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗的氧气最多的是（　　）
    A．己烷B．乙烯C．苯D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知某可逆反应：2M（g）?N（g）△H＜0．现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
    B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N
    C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度
    D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    [研究课题]探究乙二酸的某些性质
    [查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    [提出猜想]
    猜想一：乙二酸具有不稳定性
    根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O． 设计方案：
    （1）请用如图装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D    
    ②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊．
    ③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
    猜想二：乙二酸具有弱酸性     设计方案：
    （2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BC（填字母）．
    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
    C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
    D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    猜想三：乙二酸具有还原性      设计方案：
    （3）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol（键能是指破坏或形成1mol化学键所吸收或放出的能量），请用此数据估计，由Cl2、H2生成2molHCl时的热效应为（　　）
    A．吸热91.5KJB．放热183KJC．吸热183KJD．放热91.5KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下叙述正确的是（　　）
    A．由同种元素组成的纯净物叫单质
    B．由两种或两种以上的元素组成的物质叫混合物
    C．石油是一种纯净物
    D．合金都是化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．计算下列气体在标准状况下的体积．
    （1）2.8g CO            
    （2）44g CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同．A、B元素各自形成的简单离子均与Ne原子电子层结构相同，元素A的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强．5.8g B 的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应．C元素的单质化学性质活泼但不能直接与氧气反应．根据上述条件，回答下列问题：
    （1）A元素和C元素形成的化合物的类型是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
    （2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，C的最高价氧化物的分子式为Cl2O7．
    （3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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