Question

已知弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	H2CO3	水杨酸（）
电离平衡常数（25℃）	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	K a1=1.3×10-3 K a2=1.1×10-13

下列选项正确的是（　　）

• A、常温下，等浓度、等体积的NaHCO₃溶液pH小于 溶液pH
• B、常温下，等浓度、等体积的Na₂CO₃溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
• C、
• D、水杨酸的第二级电离 K_a2 远小于第一级电离K_a1 的原因之一是能形成分子内氢键

Answer 1

考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：依据电离平衡常数比较形成盐的水解沉淀判断溶液酸碱性；酸性：水杨酸羧基酸性＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞酚氧基，酸越弱形成盐的水解程度越大，据此分析判断选项．

解答： 解：A、羧基水解沉淀小于碳酸氢根离子，溶液PH常温下，等浓度、等体积的NaHCO₃溶液pH大于 溶液pH，故A错误；
B、碳酸根离子水解分步进行，阴离子数增多，羧基是一元酸，酚羟基是一元，所以常温下，等浓度、等体积的Na₂CO₃溶液和 溶液中所含离子总数前者大于后者，故B错误；
C、羧基和碳酸氢钠溶液反应，酚羟基不与碳酸氢钠溶液反应，故C错误；
D、中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺，故相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）＜K_a（苯酚），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解的分析判断，弱电解质电离平衡的大小比较分析应用，掌握物质性质和电离程度理解溶液酸碱性，题目难度中等．