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    14．下列物质中碳元素含量最低的是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

    分析 各选项中都是烃类物质，先分别计算出C原子数为1的各物质的最简式，最简式中氢原子数越少，则其含碳量越高，据此进行解答．

    解答 解：A．甲烷的分子式为CH4，最简式为也是CH4；
    B．乙烷的分子式为C2H6，最简式为CH3；
    C．乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，
    D．苯的分子式为C6H6，最简式为CH；
    由于都是烃类物质，最简式中含有H原子数目越少，则其含碳量越高，所以含碳量最高的为苯，含碳量最低的是甲烷，
    故选A．

    点评 本题考查了元素质量分数的计算，题目难度不大，明确烃类物质的组成特点为解答关键，注意掌握质量分数的概念及表达式，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小
    B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下中能否电离
    C．科学家波尔首先提出原子核外的电子是在一定轨道上运动
    D．具有相同质子数的微粒，一定属于同一种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中只能含离子键B．共价化合物中可能含离子键
    C．共价键只存在于共价化合物中D．离子键只存在于离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质在变化时所克服的离子间的作用力属于同种类型的是（　　）
    A．金刚石和晶体硫熔融B．石墨和食盐熔化
    C．晶体碘和干冰的升华D．金属钠和硝酸钠的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．质量分数为26%的氨水的密度是0.92g/cm3，质量分数为6%的氨水的密度是0.98g/cm3，将这两种氨水等体积混合，混合后所得氨水的质量分数（　　）
    A．等于16%B．小于16%C．大于16%D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于可逆反应M+N?Q 达到限度的标志是（　　）
    A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q
    C．M、N、Q三种物质的浓度不再变化D．反应已经停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于铵盐的叙述中正确的是（　　）
    A．.所有铵盐都溶于水
    B．铵态氮肥与草木灰混合使用肥效更好
    C．.铵盐受热分解都会产生氨气
    D．．铵盐都能与碱反应，都不能与酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．盐城作为沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用资源和保护环境是我市可持续发展的重要保证．
    （1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
    难溶电解质Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
    Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
    （3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    ①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
    ②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示．

    请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
    ③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料．
    （1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
    （2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）-4，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
    （3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．
    ①写出生成B（OCH3）3的化学方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反应类型为取代反应．
    ②NaBH4中氢元素的化合价为，写出生成NaBH4的化学方程式．
    ③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
    （4）H3BO3可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．

    ①写出阳极的电极反应式4OH--e-=2H2O+O2↑．
    ②分析产品室可得到H3BO3的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．

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