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    已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（　　）
    A、110g
    B、110g/mol
    C、55g/mol
    D、55
    考点：摩尔质量,质量守恒定律
    专题：计算题
    分析：先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=
    m
    n
    计算摩尔质量进行计算．
    解答： 解：15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，
    由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，
    则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
    E的物质的量为0.3mol，
    则E的摩尔质量为
    16.5g
    0.3mol
    =55g/mol，
    故选C．
    点评：本题考查摩尔质量的计算，明确质量守恒定律的应用来计算E的质量是解答本题的关键，然后利用摩尔质量的概念即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质的是
     
    属于非电解质的是
     

    ①冰醋酸  ②盐酸  ③氯化氢气体  ④酒精  ⑤铜  ⑥二氧化硫  ⑦生石灰⑧硫酸钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化．下列说法正确的是（　　）
    A、图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
    B、图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
    C、图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
    D、图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-．现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮忙完成实验．
    取适量废液，先向其中滴加足量
     
     溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫酸根离子存在；再取上层清液滴加
     
      溶液，又出现白色沉淀，则可证明氯离子的存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是
     
    ，推断的依据是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O．根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2A的电离方程式
     
    ﹑
     
    ．
    （2）Na2A溶液显
     
    （填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表示其原因
     

    （3）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是
     
    ．
    A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）常温下，已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2A溶液中c（H+）可能
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol?L-1；理由是
     

    （5）比较①0.1mol?L-1 Na2A溶液　②0.1mol?L-1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①
     
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3
    B、以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH-
    D、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？
    （1）1s22s22p63s23p4
     
    ；
    （2）[Kr]4d105s25p2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
    （1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
     
    H++
     
    MnO4-+
     
    H2C2O4→
     
    CO2↑+
     
    Mn2++
     
    □
    （2）该反应中的还原剂是
     
    ．
    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为
     
    mol．
    （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
     
    ．
    ②溶解沉淀时
     
    （能或不能）用稀盐酸，原因是
     
    ．
    ③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙
     
    g．

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