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    碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是　(　　)

    A.可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B.足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+

    10HCl

    C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>>I2

    D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA


    选A。加碘盐中含有,其在酸性条件下可被I-还原生成I2,A正确。根据图示转化关系可知B正确。根据途径I可知氧化性Cl2>I2,根据途径Ⅱ可知氧化性I2<,根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>,由此可知选项C正确。根据转化关系2～I2～10e-可知选项D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是

    A．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：

     

    B．半胱氨酸是一种两性物质

    C．可与过量NaOH溶液反应放出氨气

    D．天然蛋白质水解产物均为α-氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维  ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

    A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

     


    实验操作步骤：

            Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

    Ⅱ.  A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

    请回答：

    （1）B中反应的离子方程式是________。

    （2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

    A．挥发性    B. 还原性     C. 氧化性     D. 酸性

    （3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。

    （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，

    D中反应的化学方程式是________。

    （5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)

    A.5∶3                                  B.5∶4

    C.1∶1                                  D.3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解

    ②2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是(    )

    A．ΔH1=-178.32 kJ·mol-1   ΔH2=-78.3 kJ·mol-1

    B．ΔH1=+178.32 kJ·mol-1   ΔH2=-78.3 kJ·mol-1

    C．ΔH1=-178.32 kJ·mol-1   ΔH2=+78.3 kJ·mol-1

    D．ΔH1=+178.32 kJ·mol-1   ΔH2=+78.3 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-25 kJ·mol-1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/(mol·L-1)

    0.8

    1.24

    1.24

    下列说法正确的是(    )

    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400

    ②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1

    ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    ⑤此时刻反应达到平衡状态

    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1

    A.①②④⑤       B.②⑥       C.②③④⑥       D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    完成下列计算:

    (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠　　　g。

    (2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

    ②计算并确定该钠-钾合金的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种微粒,互为同位素的是　(　　)

    A.H2O和H2O2　　　　　               B.D2和T2

    C.12C和14C                           D.O2和O3

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