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    【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )

    A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1

    B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是

    A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

    B．56g铁和足量氯气完全反应，氯原子得到的电子数为3NA

    C．25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

    D．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH）3胶体后形成的胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶质的物质的量浓度/mol·L-1

    溶液的密度/g·cm-3

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2

    （1）表中硫酸的质量分数为__________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．

    （2）物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1．

    （3）将物质的量浓度分别为c2mol·L-1和1/5c2mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度__________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2 g·cm-3；所得溶液的物质的量浓度__________ 3/5c2mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

    【资料卡片】：

    I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生产工艺流程如下：

    请回答问题：

    （1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞变_______________；

    （2）H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：_________________；

    （3）生产过程中，反应及干燥均需在低温度下进行，原因是________________；

    （4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是_________________；

    （5）操作A的名称是______________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________；

    （6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少量___________，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行______________（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选__________（填序号）装置进行实验。

    II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。步骤如下：

    ① 连接仪器并检查好气密性

    ② 将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；

    ③ 连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；

    ④ 待装置A中_____________时，停止滴加水，并关闭活塞；

    ⑤ 冷却至室温后，平视读数；

    ⑥ 根据数据进行计算。

    请回答下列问题：

    （7）完善实验步骤的相关内容：④ __________；

    （8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：_____________；

    （9）量筒中，加装的长导管的作用是：______________；

    （10）实验中，______________，则开始收集气体；

    A．刚开始出现气泡时

    B．当气泡均匀连续出现时

    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

    （11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿____________视线（选填“a”或“b”） 进行。图中________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。

    （12）若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]

    （13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是_________________（任写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

    （1）X的值等于__________；

    （2）A的转化率为_________________。

    （3）生成D的反应速率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强

    B．凡是能导电的物质都是电解质

    C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

    D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的非金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

    （1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中

    ①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式_____________________；

    ②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式_____________________。

    （2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：

    ①其中属于酸性氧化物的是______________，能形成酸雨的是_____________。

    ②光导纤维的主要成分与烧碱反应的化学方程式为___________________。

    （3）在浓（稀）硝酸、浓（稀）硫酸中：

    ①常温下能使Fe、Al钝化的是_________。

    ②见光易分解的反应的化学方程式是：_____________________。

    （4）在H2O2、NH3、HCl中：

    ①被称作绿色氧化剂，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为_______________________。

    ②可用于制氮肥、纯碱，加热条件下与氧气反应的化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是

    A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是( )

    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    C．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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