Question

关于下列三个反应的说法正确的是（　　）
①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1
③稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．

A、碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ?mol^-1

B、H₂的热值为142.9kJ?g^-1

C、10mL0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液和5mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol

D、反应①一定能自发进行

Answer 1

分析：A、根据燃烧热的定义判断；
B、热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量；
C、根据中和热的概念分析；
D、反应能自发，应满足△G=△H-T?△S＜0，结合反应的△H和△S进行判断．

解答：解：A、1molC完全燃烧生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量为燃烧热，反应①产物是CO，所以不是燃烧热，故A错误；
B、热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，氢气燃烧产物应该为液态水，题目中水为气态，所以不能求出热值，故B错误；
C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H₂O，这时的反应热叫做中和热，中和热与酸碱的用量无关，所以10mL0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液和5mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液混合，中和热等于57.3 kJ/mol，故C错误；
D、反应能自发，应满足△G=△H-T?△S＜0，已知反应①中△H＜0，△S＞0，所以△G=△H-T?△S＜0，所以反应①属于自发反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查燃烧热、中和热的概念，热值的概念，反应自发性的判断，难度不大，根据有关概念即可完成．