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【题目】下列有关试剂保存的说法中,不正确的是

A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中

C.浓硝酸要保存在棕色瓶中D.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe

【答案】D

【解析】

A. 新制氯水中存在Cl2易挥发,存在HClO见光分解,因此新制氯水需要避光保存,A项正确,不符合题意;

B. Na的密度大于煤油的密度,且不与煤油反应,因此Na可保存在煤油中,B项正确,不符合题意;

C. 浓硝酸易挥发且硝酸见光分解,因此浓硝酸要保存在棕色瓶中,C项正确,不符合题意;

D. 保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉,FeFe3+发生氧化还原反应,会使FeCl3溶液变质,D项错误,符合题意;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在水溶液中,下列电离方程式正确的是

A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-

C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

A. 小苏打溶液呈弱碱性:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B. 测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OH-

C. pH=5的硫酸稀释1000倍,pH约等于7:H2OH++OH-

D. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X常温下为气体, a、b、c 是中学化学常见物质, 均由常见元素组成, 转化关系(反应条件略去)如图所示, 下列说法不正确的是

A. b 为固态非金属单质,b X 所含元素同主族,则c也能与 X 反应

B. X O2,a 为一种固态单质,则c可能为CO2 SO3

C. a、b、c 焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离子键又含有共价键

D. b 为气态非金属单质,b X 所含元素同周期,则 X b 所含元素原子的核电荷数相差1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质分类的叙述中,不正确的是

A.硝酸属于酸B.液氯属于纯净物

C.碳酸钠属于碱D.二氧化硫属于氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

A B C D E

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,38-60℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%双氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要_____(填仪器名称);装置C的作用是_____________________

(2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________

(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_________,检验该离子的方法是___________________________

(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压,55℃蒸发结晶;②__________________________________________;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______________

实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定

(6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①确认滴定终点的现象是__________________________________________________

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol(用含cV的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是

A. 砹(At)属于过渡元素

B. 门捷列夫预言的“类铝”—镓(Ga)元素的发现,证实了元素周期律的科学性

C. 原子核内的中子数为82

D. 第ⅡA族的元素全部是金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】成环反应在有机合成中具有重要应用,某环状化合物G的合成过程如下:

(1)A→B为加成反应,则B的结构简式是______;B→C的反应类型是______

(2)G中含有的官能团名称是______;F的化学式为______

(3)D→E的化学方程式是___________________________________________

(4)HF的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—).H的结构简式是________________

(5)C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为______

(6)下列说法正确的是______

A.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

B.1mol G完全燃烧生成8mol H2O

C.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,且+2价稳定,+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 (  )

A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹,其n(氧化剂):n(还原剂)=1:6

C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应,生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO,则加热过程中转移电子数为2a NA

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