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    某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    资料获悉：
    ①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3 
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O．
    ②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+
    H+
     Cu+Cu2+．
    ③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
    实验设计：

    实验探究：
    （1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是
     
    ．
    （2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸汽，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有
     
    （填药品名称）的干燥装置．
    （3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为
     
    ．
    交流讨论：
    （4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O（氧化亚铜）．现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，则用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是
     
    ．
    （5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O．他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g．
    若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是
     
    ．
    若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c＜
     
    ．
    拓展延伸：
    （6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的，若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m（CuO）、m（H2O），则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为
     
    ．
    考点：氨的制取和性质
    专题：实验题
    分析：（1）实验室制取氨气根据盐和碱的复分解反应的原理，常用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热，生成氯化钙，水和氨气，依此确定大试管中应加入的药品；
    （2）氨气是碱性气体，极易溶于水，做氨气干燥剂的物质不能和氨气反应，所以干燥氨气的物质应为碱性或中性；
    （3）C装置中氨气还原氧化铜生成的产物水使白色硫酸铜变蓝色；
    （4）依据氧化亚铜在酸溶液中发生自身氧化还原反应，生成铜离子和金属铜，设计实验方法验证红色固体中是否含有Cu2O，不能用强氧化性的酸；
    （5）依据铜元素守恒结合反应物、生成物质量间的关系分析解答；
    （6）根据化学方程式结合氧化铜和水之间的质量情况进行计算．
    解答： 解：（1）A装置是氨气的发生装置，实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水制得氨气，化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑，所以实验前大试管中应加入的药品是NH4Cl、Ca（OH）2，
    故答案为：NH4Cl、Ca（OH）2；
    （2）氨气是碱性气体，极易溶于水，做氨气干燥剂的物质不能和氨气反应，碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，
    故答案为：碱石灰；
    （3）B装置中的现象为黑色固体变成红色，氨气与氧化铜反应生成铜、水、氮气，C装置中水和白色硫酸铜反应生成蓝色五水合硫酸铜，
    故答案为：无水硫酸铜变蓝；
    （4）氧化亚铜在酸溶液中发生自身氧化还原反应，生成铜离子和金属铜，用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O，实验设计为：取固体样品少许，溶解于稀硫酸溶液中，若溶液呈蓝色，证明红色固体中含有Cu2O，不能用强氧化性的酸浓硝酸、稀硝酸，
    故答案为：稀硫酸；
    （5）单质铜在空气中加热生成氧化铜，质量增加，氧化铜高温分解生成氧化亚铜和氧气，所以若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是氧化亚铜，氧化亚铜的质量为（c-a）g，铜元素的质量为
    128
    144
    ×(c-a)g    ，所取固体质量为（b-a）g，若确认红色固体中含有Cu2O，红色固体为
    铜和氧化亚铜的混合物，则铜的质量应小于（b-a）g，即
    128
    144
    ×(c-a)g    ＜（b-a）g，解得：c＜
    9b-a
    8
    ，
    故答案为：Cu2O；
    9b-a
    8
    ；
    （6）设铜的相对原子质量为x
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
         3（x+16）54
         m（CuO）    m（H2O）解得：x=
    18m(CuO)-16m(H2O)
    m(H2O)
    ，
    故答案为：
    18m(CuO)-16m(H2O)
    m(H2O)
    ．
    点评：本题考查了实验制备物质的实验过程和反应现象的分析应用，物质检查的方法设计，物质性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等，注意分析题给的条件，注意测定生成水的质量来测铜的相对原子质量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘12553I治疗肿瘤．该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
    A、72B、53C、125D、19

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol．，回答下列问题：
    （1）达平衡状态A时，Y的转化率为
     
    ，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，若Z的起始物质的量用nz表示，则nz的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
    （1）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kL?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kL?mol-1
    则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为
     
    ．
    （2）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3）在25℃、400的平衡常数分别为5x105和200．
    ①合成氨选择400℃-500℃的原因是
     
    ．
    ②在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表中为各物质在不同时刻的浓度．

     时间/min c（N2）mol?L-1 c（H2）mol?L-1 c（NH3）mol?L-1
     0 0.6 1.8 0
     5 0.48 X 0.24
     10 0.26 0.78 0.68
    0-5min，的平均反应速率V H1=
     
    ．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂        b．降低温度
    c．增加氢气的浓度    d．分离出NH3
    （3）在-50℃时，液氨中存在电离平衡2NH3（l）?NH
     
    +
    4
    +NH
     
    -
    2
    ，离子积常数K=c（NH
     
    +
    4
    ）?c（NH
     
    -
    2
    ）．若一定条件下，平衡时c（NH
     
    -
    2
    ）=1×10-15mol?al-1，下列说法正确的是
     
    ．
    a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大
    b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30
    e．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K2Cr207被还原为Cr3+）．
    （1）K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为
     
    ；若反应中转移3mol e-，则消耗
     
    mol K2Cr2O7
    （2）稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成．为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：
    ①提出假设假设1：Cl-浓度对再应有影响；
    假设2：H+浓度对反应有影响；
    假设3：
     
    ．
    ②设计实验方案，进行实验．写出实验步骤及预期现象和结论．限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：向盛有固体K2Cr2O7的A、B两试管中分别加入一定量的稀硫酸
    步骤2：
     
     
    步骤3：
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制配0.5mol?L-1的NaOH溶液950mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器除玻璃棒外还有
     
    （填代号），还缺少的主要仪器是
     
    ．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （3）在配制过程中，下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“不变”）
    ①烧杯及玻璃棒未洗涤：
     
    ．    
    ②定容时往容量瓶中加水超过刻度线：
     
    ．
    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：
     
    ．
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水：
     
    ．
    ⑤定容时观察液面俯视：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业中的H2是通过反应CO+H2O?CO2+H2制得的．现在一定温度下，将1molCO和3mol水蒸气置于密闭容器中反应，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，重新达到平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（　　）
    A、1.2 mol
    B、1.5 mol
    C、1.8 mol
    D、2.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.0kJ?mol-1
         2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）已知：
    吸收945kJ/mol能量
    键断裂
    +
    吸收498kJ/mol能量
    键断裂
    +
    1mol氮氧键断裂吸收的能量约等于
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的恒容容器中混合并在一定条件下发生：2A（g）+B（g）?2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol．L-1，下列几种说法中正确的是（　　）
    A、用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1
    B、2 s时气体密度与起始时气体密度之比为3：2
    C、2 s时物质A的转化率为70%
    D、2 s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1

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