[题目]一定温度下.反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB. 容器内的总压强不随时间的变化而变化C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB

B. 容器内的总压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

【答案】C

【解析】

试题A、单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB，表示的是正逆反应速率，但是不等于化学计量数之比，没有达到平衡状态，A错误；B、该反应为前后气体系数不变的反应，容器内的总压强不随时间变化不能说明达到化学平衡状态，B错误；C、单位时间生成2n molAB同时生成n molB2，表示的是正逆反应速率，且等于化学计量数之比，说明达到平衡状态，C正确；D、单位时间生成n molA2同时生成n molB2表示的都是逆反应速率，D错误。答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式：6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)　△H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g)　△H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)；向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1， H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ (填“>’’或“<”)0。

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为______________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，以下正确的是（）

A. T1>T2，正反应放热

B. Tl<T2，正反应吸热

C. P1>P2，a+b>c+d

D. Pl＜P2，b=c+d

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨为重要的化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216.4 kJ·mol－1

b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

则反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝_________________________。

(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是________(填序号)。

A N2和H2的转化率相等 B 反应体系密度保持不变

C c(H2)/c(NH3 )保持不变 D c(NH3 )/c(N2)＝2

②p1________(填“>”、“<”、“＝”或“不确定”，下同)p2；反应的平衡常数：B点________D点。

③C点H2的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：v(A)________v(B)。

(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式________________________________。

②已知25 ℃时，N2H4的水溶液呈弱碱性：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－K1＝1×10－a N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－　K2＝1×10－b25 ℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH的范围为__________________________________(用含a、b的式子表示)。