Question

【题目】在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是

A. 已知:25℃时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，该氨水的pH约为12

B. 若a点溶液呈碱性，则a点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

C. b点溶液pH=7，c点溶液pH<7

D. b点溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 已知:25℃时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，NH3·H2ONH4+＋OH－，则c(OH-)=0.1000mol/L×1.33%=0.00133 mol/L，则c(H+)==×10-11，该氨水的pH约为11，故A错误；B．a点溶液中溶质为等浓度的氨水和氯化铵，溶液显碱性，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以a点有：c(NH4+)> c(Cl-)>c(NH3H2O)，故B正确；C. b点溶液为氯化铵溶液，水解，溶液显酸性，pH＜7，故C错误；D．b点盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵的浓度为0.0500molL-1，溶液中电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，物料守恒为：c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)，则0.0500molL-1+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)= c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)，故D错误；

故选B。